下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是
A.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為: Fe-2e- = Fe2+
B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為: 2H2O十O2+4e-=4OH-
C.用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應(yīng):2C1-—2e一=C12↑
D.鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體,下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中,正確的是( )
A.加入過量的氫氧化鈉溶液
B.加入適量的鹽酸
C.將固體充分加熱,直到質(zhì)量不變?yōu)橹?/p>
D.加入氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)鋼材在空氣中生銹的說法正確的是( )
A.紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3
B.鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)
C.鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極的反應(yīng)為:Fe-3e-====Fe3+
D.太陽、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有較大影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。
電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于原電池的說法中正確的是( )
A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能 B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了光能
C.把熱能轉(zhuǎn)變成了電能 D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( )
A.原電池工作時(shí),電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.某可逆電流充、放電時(shí)的反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1-xNiO2
C.鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鉛板上有5.175 g鉛溶解,正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D.在理論上可將反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0設(shè)計(jì)成原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根
據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+
B.左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D.該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都 正
確的是 ( )
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng) | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為__________________;該操作將I2還原為I-的目的是________。
(2)操作X的名稱為________。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________;錐形瓶里盛放的溶液為__________。
(4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在________________________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
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