由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生的反應類型和反應條件都 正
確的是 ( )
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成反應、取代反應、消去反應 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應、加成反應、取代反應 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應、取代反應、消去反應 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應、加成反應、水解反應 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
科目:高中化學 來源: 題型:
相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是( )
A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列事實解釋準確的是
A.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應為: Fe-2e- = Fe2+
B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為: 2H2O十O2+4e-=4OH-
C.用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應:2C1-—2e一=C12↑
D.鉛蓄電池的正極反應為:PbO2 +4H+ +2e一=Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
某原電池裝置如右圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正
確的是
A.正極反應為AgCl +e-=Ag +Cl-
B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
銀制器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可
進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪
去。下列說法正確的是( )
A.處理過程中銀器一直保持恒重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀
C.該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是 ( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
將下圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是 ( )
A.Cu電極上發(fā)生還原反應
B.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等.
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____________________.
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式
正極反應_______________________________________________________,
負極反應_____________________________________________________________.
(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設計最佳實驗,驗證劣質不銹鋼易被腐蝕
有關反應的化學方程式____________________.
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象___________________________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2
劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
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