Question

【題目】為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL－1 KI溶液，滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是

A．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

B．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產生

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說明生成碘，不能確定反應限度，A項錯誤；B、無論是否存在反應限度，滴加AgNO3溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，B項錯誤；C、再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產生，不能確定反應限度，反應前后溶液中均存在氯離子，C項錯誤；D、再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，可知Fe3+有沒有反應完，從而確定KI和FeCl3的反應有一定的限度，D項錯誤；答案選D。