【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取200ml,上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是
A.C(NH4+)>C(SO42-)
B.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.至少存在四種離子,且C(Cl-)≥0.05mol/L
【答案】B
【解析】
試題分析:①取200ml,上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,說明BaCO3和BaSO4的質(zhì)量一共是4.3g,其中硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是1.97g,n(CO32-)=1.97g/197g/mol=0.01mol;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,產(chǎn)生了氨氣,物質(zhì)的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,綜合上述分析:A.硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol,銨根的物質(zhì)的量為0.05mol,C(NH4+)>C(SO42-),A正確;B.依據(jù)電中性原則,假設(shè)所有粒子都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)據(jù)此得出n(Cl-)=n n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01,所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+,B錯(cuò)誤;C.c(CO32-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L ,C正確;D.依據(jù)電中性原則,假設(shè)所有粒子都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)據(jù)此得出n(Cl-)=n n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01,C(Cl-)≥0.05mol/L,D正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495kJ·mol-1,則b為
A.+352 B.+132 C.-120 D.-330
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.在化學(xué)鍵的斷裂過程中,肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B.發(fā)生能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)
C.離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D.在化學(xué)鍵的斷裂過程中,肯定放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是
A.分子間作用力,離子鍵 B.化學(xué)鍵,分子間作用力
C. 化學(xué)鍵,化學(xué)鍵 D.分子間作用力,分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種金屬元素.在相同條件下,B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的弱;B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極;D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣;A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中,只有E不放出氫氣.則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
A. D>B>A>C>E B. D>A>B>C>E
C. A>B>C>E>D D. D>E>B>A>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列詞語:①滲析 ②鹽析 ③聚沉 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運(yùn)動(dòng) ⑦電泳 ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解,選出適當(dāng)?shù)脑~語將其序號(hào)填入下列空格中。
(1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽),肥皂凝聚,這種現(xiàn)象稱為______;
(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光,可看到光帶,這種現(xiàn)象稱為_________;
(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫________;
(4)在肥皂水中加入酚酞變紅色,說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了_______;
(5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫作________;
(6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫作_________;
(7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量煙塵,以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,正確的是
A.相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為:Na2CO3<NaHCO3
C.等質(zhì)量的兩種固體,分別與過量鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多
D.分別取1mol/L的兩種溶液,滴入氯化鈣溶液,兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有0.1mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合,充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),后者可得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則參加反應(yīng)的n(HCl)與n(NaOH)之比為
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 molL-1 KI溶液,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是
A.再加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
B.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察有否白色沉淀產(chǎn)生
D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅色
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