13.實驗室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣,下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是( 。
A.改用100mL2mol•L-1鹽酸B.加入碳酸鈉固體
C.滴加少量CuCl2溶液D.降低溫度

分析 能加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量,鹽酸的量一定,可以通過升高溫度、增大鹽酸濃度、加入某些物質(zhì)形成原電池但改變條件時不能改變氫離子的總物質(zhì)的量,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.改用100mL2mol•L-1鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,但鹽酸的物質(zhì)的量增大,所以生成氫氣總量增大,故A錯誤;
B.加入碳酸鈉固體,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以導(dǎo)致生成氫氣總量減少,故B錯誤;
C.加入少量氯化銅,Zn和氯化銅反應(yīng)生成Cu,Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,且鹽酸的總物質(zhì)的量不變,所以生成氫氣總量不變,故C正確;
D.降低溫度,減小活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率降低,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點,明確濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,注意題干中限制性條件“增大反應(yīng)速率、生成氫氣總量不變”,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.K3[Fe(C2O43]•3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解;是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料.
實驗室利用(NH42Fe(SO42•6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如圖:
已知:沉淀:FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O43]+2Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
(1)檢驗硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN;溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解.
(2)沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作數(shù)次.
(3)在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌.此過程需保持溫度在40℃左右,可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢等.加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后,煮沸的目的是除去過量的雙氧水.
(4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C(填選項字母).
A.草酸鈉溶液   B.蒸餾水    C.乙醇    D.KCl溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列各物質(zhì)的熔點比較正確的是(  )
A.K>NaB.金剛石>SiO2C.SiH4>CH4D.KCl>NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗結(jié)論正確的是( 。
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出,再加水,沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是(  )
A.電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.當(dāng)有13 g Zn溶解時,外電路中就有0.4 mol電子通過
D.銅電極作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2
3
4
5
(1)元素⑥的名稱為氮;⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為HBrO4
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H.
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-、O2-、Mg2+、Al3+.(用離子符號表示)
(4)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì).寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B.同周期主族元素的原子半徑越小,越難得到電子
C.氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應(yīng)為黃色,乙為常見的金屬單質(zhì),既可與A反應(yīng)又可與C反應(yīng),均能生成氣體單質(zhì)B,工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得.請回答下列問題:

(1)甲的電子式Na+[:H]-;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)C中存在化學(xué)鍵的類型共價鍵;
(3)工業(yè)上由丁制乙的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(4)寫出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+3HCl↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子

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