5.下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B.同周期主族元素的原子半徑越小,越難得到電子
C.氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

分析 A.氟元素沒(méi)有正化合價(jià);
B、同周期的元素,從左向右原子半徑在減小,金屬性減弱;
C、氟與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣;
D、元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng).

解答 解:A.氟元素沒(méi)有正化合價(jià),過(guò)渡元素的最高正化合價(jià)可能高于其周期數(shù),故A錯(cuò)誤;
C、同周期的元素,從左向右原子半徑在減小,金屬性性減弱,則同周期的元素的原子半徑越小,越難失去電子,故B錯(cuò)誤;
C、氟與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣,而不是與溴發(fā)生置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P>Si,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意規(guī)律中的反,F(xiàn)象.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.化學(xué)材料的研發(fā)和使用,為開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐,請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答:
(1)太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑,則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2
(2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni(CO)4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,四碳基鎳的晶體類型是分子晶體,寫(xiě)出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2
(3)三氟化氮在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵(配位鍵).往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子.
(4)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等.
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為:As>Ga(填“>”、“<”或“=”)
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形.
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鋅離子的配位數(shù)是4.
己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是( 。
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B.已知As是第4周期、第VA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半比F的原子半徑大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.實(shí)驗(yàn)室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣,下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是( 。
A.改用100mL2mol•L-1鹽酸B.加入碳酸鈉固體
C.滴加少量CuCl2溶液D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列互為同位素的是( 。
A.${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C.D2O、H2OD.金剛石、石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.過(guò)氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解.隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng),尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧,并稱其為綠色氧化劑.為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
根據(jù)上述材料,回答下列問(wèn)題:
(1)依據(jù)你已有的知識(shí),寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H.你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是:還原產(chǎn)物為水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染.
(2)H2O2還有一定的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,其離子反應(yīng)方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O.
(3)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加人H2O2后,則可使銅順利溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O.
(4)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是C.
A.MnO2 B.H2SO4         C.NaHCO3      D.CH3COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是( 。
A.植物油與聚乙烯均能使溴水褪色
B.淀粉與纖維素均為高分子化合物且互為同分異構(gòu)體
C.蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物均為葡萄糖
D.丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一.某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì).
【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1(夾持儀器省略):

(1)圖中的裝置錯(cuò)誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長(zhǎng)短反了;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;D的作用是吸收尾氣中的SO2,防止污染環(huán)境.
【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示:
(2)裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成,寫(xiě)出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取Ⅱ中溶液分成兩份,
并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;
方案二:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
上述方案不合理的方案是方案一,原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色,寫(xiě)出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)SO2可以用來(lái)制備硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3.寫(xiě)出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林.可通過(guò)以下路線合成:

完成下列填空:
(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是中和生成的HBr.
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①③④(填序號(hào)).
(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).
則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),寫(xiě)出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:

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同步練習(xí)冊(cè)答案