5．下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
C．氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

分析 A．氟元素沒(méi)有正化合價(jià)；
B、同周期的元素，從左向右原子半徑在減小，金屬性減弱；
C、氟與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，過(guò)渡元素的最高正化合價(jià)可能高于其周期數(shù)，故A錯(cuò)誤；
C、同周期的元素，從左向右原子半徑在減小，金屬性性減弱，則同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子，故B錯(cuò)誤；
C、氟與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，而不是與溴發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：
（1）太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫(xiě)出一種與配體等電子體的化學(xué)式N2．
（3）三氟化氮在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（　�。�
A．改用100mL2mol•L-1鹽酸B．加入碳酸鈉固體
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是C．
A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．植物油與聚乙烯均能使溴水褪色
B．淀粉與纖維素均為高分子化合物且互為同分異構(gòu)體
C．蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物均為葡萄糖
D．丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)．
【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：

（1）圖中的裝置錯(cuò)誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長(zhǎng)短反了；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境．
【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，寫(xiě)出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取Ⅱ中溶液分成兩份，
并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫(xiě)出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來(lái)制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3．寫(xiě)出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林．可通過(guò)以下路線合成：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫(xiě)出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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