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5．下列有關元素或物質性質的說法正確的是（　　）
A．元素的最高正化合價在數值上一定等于它所在的族序數
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
C．氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

分析 A．氟元素沒有正化合價；
B、同周期的元素，從左向右原子半徑在減小，金屬性減弱；
C、氟與水反應生成氫氟酸和氧氣；
D、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．氟元素沒有正化合價，過渡元素的最高正化合價可能高于其周期數，故A錯誤；
C、同周期的元素，從左向右原子半徑在減小，金屬性性減弱，則同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子，故B錯誤；
C、氟與水反應生成氫氟酸和氧氣，而不是與溴發(fā)生置換反應，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族、同一周期原子結構與元素周期律的關系是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力提供有力支撐，請根據你所學知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學式N2．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學鍵類型是離子鍵、共價鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構型為V形．
③硫化鋅的晶胞結構如圖所示，鋅離子的配位數是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D．已知Cl的核電荷數比F的核電荷數大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應制備氫氣，下列措施能加快反應速率且不影響產生氫氣的量是（　�。�
A．改用100mL2mol•L-1鹽酸B．加入碳酸鈉固體
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列互為同位素的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．
根據上述材料，回答下列問題：
（1）依據你已有的知識，寫出H2O2的結構式H-O-O-H．你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：還原產物為水，對環(huán)境無污染．
（2）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是C．
A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關有機化合物的敘述正確的是（　�。�
A．植物油與聚乙烯均能使溴水褪色
B．淀粉與纖維素均為高分子化合物且互為同分異構體
C．蔗糖與麥芽糖的水解產物均為葡萄糖
D．丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質．
【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：

（1）圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導管長短反了；B中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境．
【SO2的性質】探究SO2氣體性質的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現象是有淺黃色沉淀生成，寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，
并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3．寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林．可通過以下路線合成：

完成下列填空：
（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
則M的結構簡式：．
（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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