Question

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�

• A． 已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性弱
• B． 已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性強(qiáng)
• C． 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
• D． 已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

Answer 1

分析 A．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
D．同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大．

解答 解：A．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)，則Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強(qiáng)，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；
C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，故C錯誤；
D．同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大，則已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．