15.苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林.可通過(guò)以下路線合成:

完成下列填空:
(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是中和生成的HBr.
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①③④(填序號(hào)).
(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿(mǎn)足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).
則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),寫(xiě)出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:

分析 反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬.
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr;
(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng);
(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿(mǎn)足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH),Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位;
(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到

解答 解:反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬.
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;
(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng),故答案為:①③④;
(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿(mǎn)足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH),Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B.同周期主族元素的原子半徑越小,越難得到電子
C.氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離子平衡.六種元素的原子半徑與原序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( 。
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足:Y<Z
B.與同主族元素的氫化物相比較,R和Y的氫化物最穩(wěn)定
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<R
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大。覝叵,用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol/L
B.②點(diǎn)溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(Ac-
C.①點(diǎn)溶液中n(所有離子)之和>③點(diǎn)溶液n(所有離子)之和
D.③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn),此點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Ac-)+c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.X的原子核內(nèi)無(wú)中子,Y與Z能形成兩種無(wú)色無(wú)味的氣體,Q與X同族,R在同周期主族元素中原子半徑最小,基態(tài)原子W的3d能級(jí)有2個(gè)空軌道.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置:第四周期第VB族.上述6種元素中電負(fù)性最大的是(填名稱(chēng))氧.
(2)RZ3-的空間構(gòu)型為三角錐形,化合物YX4Z的沸點(diǎn)比YX3R高,其原因是前者分子間能形成氫鍵.
(3)Y和W能夠形成強(qiáng)度極高的化合物G,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,G的化學(xué)式為VC.如從該晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞,其配位數(shù)為12.
(4)強(qiáng)酸性溶液中,WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+,該反應(yīng)的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+) 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1:

已知:該實(shí)驗(yàn)條件下,各金屬離子沉淀的pH如圖2所示.下列判斷正確的是(  )
A.沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3
B.溶液2中所含金屬陽(yáng)離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液,對(duì)制得硫酸銅晶體的純度將無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一,尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等.研究汽車(chē)尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng),可以為更好的治理汽車(chē)尾氣提供技術(shù)支持.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)治理尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(2)活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO.在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:
 活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.250P
根據(jù)上表數(shù)據(jù),寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p>3.93MPa(用“>”、“<“或“=”填空).計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.5625(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)).
(3)汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收,生成亞硫酸鈣濁液.常溫下,測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=4.2×10-9
(4)尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄,其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)+H2O(1)?CO(g)+3H2 (g)△H=+250.1kJ.mol-l.已知CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為283.0kJ.mol-1、285.8kJ.mol-1,請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol.以CH4(g)為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池,該電  池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液,其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%,則該電池的比能量為13.3kW.h.kg-1(結(jié)果保留1位小數(shù),比能量=$\frac{電池輸出電能(kW•h)}{燃料質(zhì)量(kg)}$,lkW•h=3.6×1 06J).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中( 。
A.加水,S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末,HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體,溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案