10．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

分析 物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，說明該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低，作氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體而達(dá)到凈水的作用，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．純堿溶液呈堿性，有利于油脂的水解，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不選；
C．利用臭氧的強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C選；
D．食醋具有酸性，與水垢中的氫氧化鎂、碳酸鈣都可反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點評 本題以物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的氧化性，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗小組實驗后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　�。�
①Cu為陽極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導(dǎo)線→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）
A．鹽橋是浸泡過KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl-移向左池
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L
C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為NA
D．同溫、同壓下NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）已知25℃時，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）；
②將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中盛放的是固體是堿石灰．
（2）已知單質(zhì)B是空氣中含量最多的成分，則試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（3）C裝置的作用是安全瓶．
（4）若按如2圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗，從實驗可以判斷（　�。�
A．該固體粉末中一定不含有BaCl2
B．該固體粉末中一定含有KNO3
C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如2圖．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應(yīng)速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol；
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．
②在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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