下列從海水中提取鎂正確的方法是（  ）
（提示：熔點：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
D
首先是富集，海水加石灰乳生成Mg（OH）2沉淀、洗滌，洗滌后加鹽酸生成MgCl2，因MgO熔點比MgCl2高，故電解MgO耗能多不經(jīng)濟，應電解MgCl2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是
A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維
C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為　　　　　　　　,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是　　　　。進行鋁熱反應時,內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則X是       (　　)。
A．SiO2B．Al2O3
C．MgO D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
D．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(　　)
A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a  mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點更高的氧化鋁。
B．銅屬于重金屬，它的化學性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。
C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負極移動。
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。

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