取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　。進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí),內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　。 
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)
加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃(2分)
使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火(2分)
鋁熱反應(yīng)只能冶煉活潑性比鋁弱的金屬,所以只有2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe一個(gè)反應(yīng)發(fā)生。鋁熱反應(yīng)需要高溫,我們可以用鎂條引燃。反應(yīng)產(chǎn)生高溫可以使金屬熔化,在內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔并用水潤濕可以使熔融物順利落下并防止紙漏斗著火。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是測(cè)定鋁粉（含鎂粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5  mol·L－1。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作
時(shí)間/min
電子天平的讀數(shù)/g
燒杯＋NaOH溶液
0
120
燒杯＋NaOH溶液＋樣品
0
135
1
134.5
2
134.1
3
133.8
4
133.8
 
（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量       g。
（2）試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)
（3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程)    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為            ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　)。
A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為
A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(原創(chuàng)題)某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

下列說法正確的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水來代替
B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂正確的方法是（  ）
（提示：熔點(diǎn)：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中(  )
A．有Mg2＋，沒有Al3＋
B．有Al3＋，沒有Mg2＋
C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
D．有Mg2＋和Al3＋

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