Question

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖1所示．
①晶體中每個Cl^-同時吸引著

 

_個Na⁺．
②晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有

 

個．
③每個晶胞中有

 

個NaCl．
（2）圖2是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：
s電子的原子軌道呈

 

形；p電子的原子軌道呈

 

形，每個p能級有

 

個原子軌道．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子的能級分布

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）①根據(jù)圖片分析知，晶體中每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺；
②晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有 12個；
③利用均攤法進行計算；
（2）根據(jù)圖片中軌道的形狀進行分析解答，注意p能級有3個軌道．

解答： 解：（1）①根據(jù)圖片分析知，晶體中每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺，每個鈉離子同時吸引著6個氯離子，故答案為：6；
②晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-個數(shù)=3×8×

1

2

=12，
故答案為：12；
③該晶胞中氯離子個數(shù)=1+12×

1

4

=4，鈉離子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以每個晶胞中有4個NaCl，
故答案為：4；
 （2）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，
故答案為：球；啞鈴；3．

點評：本題考查了晶胞的計算、原子軌道形狀的判斷等知識點，難點是（1）②，同時考查學生的空間想象能力，難度較大．