【題目】短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置關系如右圖，對這些元素形成的單質(zhì)或化合物推測正確的是（ ）

A.若Z元素形成的單質(zhì)是Z2，則M元素形成的單質(zhì)也一定是M2

B.若HnX常溫下是氣體，則HmZ 常溫下也是氣體

C.若有堿M(OH)n，則也一定有堿Y(OH)m

D.若Y有最高價含氧酸HnYOm，則X也一定有最高價含氧酸HnXOm

【答案】C

【解析】

A．Z元素和M元素都是短周期元素，若Z元素形成的單質(zhì)是O2，則M元素形成的單質(zhì)是S，故A錯誤；

B．X和Z是同周期元素，若X使N元素，Z是O元素， 它們的氫化物，NH3常溫下是氣體，則H2O常溫下是氣體，故B錯誤；

C． M和Y位于同一周期，若有堿M(OH)n，M為金屬元素，Y在M的左邊，也應該為金屬元素，Y(OH)m也是堿，故C正確；

D．若Y有最高價含氧酸HnYOm，則Y是非金屬元素，X和Y位于同一主族，同主族元素非金屬性減弱，X也是非金屬元素，但若Y是Cl，X為F，F元素沒有最高價氧化物對應的水化物，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.與足量鹽酸反應：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（ ）

A. E表示生成銅的物質(zhì)的量

B. E表示反應消耗水的物質(zhì)的量

C. F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量

D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究SO2、NOx等大氣污染物的要善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)對煤進行脫硫處理。某溫度下，測得反應在不同時間點各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.78

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.44

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)。

②30min后，只改變某—條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___（填字母）。

A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2

C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的體積

(2)利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，實驗測得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知：該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為___。

②用某物質(zhì)的平街分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，計算該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P×體積分數(shù)]。

③達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)，1100K時，計算k正：k逆=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是實驗室里常用的一種化學試劑，請回答下列問題：

（1）在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是__________________。

（2）在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變____________，主要是由于生成一薄層____________。

（3）若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到____________________________________，反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。

（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應對全球氣候變暖，科學家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化劑等外界條件對上述反應的影響，結果如圖 1、圖 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8　　　B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12

C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6　　　D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8

(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點反應_____(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____

(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強，反應Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當壓強為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____

(5)若有88gCO2發(fā)生反應Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）

A.CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子數(shù)相等

D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7

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