【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

【答案】D

【解析】

A．氫氣在氯氣中光照條加下會發(fā)生爆炸，不能制取鹽酸，應(yīng)將氫氣在氯氣中點燃，在氯氣和氫氣的反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染，故A錯誤；

B．電解氯化鎂溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鎂溶液時得到的是氫氧化鎂和氯氣，故B錯誤；

C．實驗室制乙烯時，需要將溫度直接加熱到170℃，防止140℃生成副產(chǎn)物乙醚，況且生成物還有水，原料的利用率不高，工業(yè)上利用石油裂解和精餾，故C錯誤；

D．乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產(chǎn)量大，原料的利用率較高，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

B.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.5NA

C.常溫下，1L溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中、、粒子數(shù)之和等于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是

A. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動

B. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b 是_____極，b 電極反應(yīng)式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號)：___，干燥。

a.過濾 b.隔絕空氣，加熱 c.冷卻結(jié)晶 d.用適量乙醇洗滌

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置關(guān)系如右圖，對這些元素形成的單質(zhì)或化合物推測正確的是（ ）

A.若Z元素形成的單質(zhì)是Z2，則M元素形成的單質(zhì)也一定是M2

B.若HnX常溫下是氣體，則HmZ 常溫下也是氣體

C.若有堿M(OH)n，則也一定有堿Y(OH)m

D.若Y有最高價含氧酸HnYOm，則X也一定有最高價含氧酸HnXOm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，則對實驗結(jié)果分析或預(yù)測正確的是（ ）

A.加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液變藍(lán)色，說明可能是 IO

B.加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉，溶液不變藍(lán)色，說明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b為等質(zhì)量的電極，電解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，電解前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)敘述正確的是

A.電子的流向：負(fù)極→b→a→正極

B.若為電解精煉銅裝置，則a為粗銅；若為電鍍銅裝置，則b為純銅

C.電鍍銅或電解精煉銅，溶液中Cu2+濃度均不變

D.若為電鍍銅，當(dāng)電路中通過的電子為0.2mol時，兩極的質(zhì)量相差12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2.3克某有機物在氧氣中完全燃燒，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

(1)計算確定該有機物的最簡式________。

(2)若該有機物的相對分子質(zhì)量為46，寫出其分子式__________。

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