Question

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y元素被稱為“國防金屬”．下列說法不正確是（　�。�

• A、X離子結構示意圖：
• B、原子半徑Y比Z大
• C、元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z強于W
• D、X和Y兩元素的最高價氧化物的對應水化物能相互反應

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Z屬于第二周期元素，X、Y、W屬于第三周期元素，Y元素被稱為“國防金屬”，則Y為Mg元素，根據(jù)它們之間關系知，X為Na元素、Z為C元素、W為Si元素，
A．X離子核外有2個電子層、最外層8個電子，核內(nèi)有11個質(zhì)子；
B．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．X的最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，Y元素的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，屬于堿．

解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Z屬于第二周期元素，X、Y、W屬于第三周期元素，Y元素被稱為“國防金屬”，則Y為Mg元素，根據(jù)它們之間關系知，X為Na元素、Z為C元素、W為Si元素，
A．X離子核外有2個電子層、最外層8個電子，核內(nèi)有11個質(zhì)子，其離子結構示意圖為，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Y原子半徑大于W，W原子半徑大于Z，則Y原子半徑大于Z，故B正確；
C．非金屬性Z＞W(wǎng)，所以元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z強于W，故C正確；
D．X的最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，Y元素的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）₂，屬于堿，二者不反應，但氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素推斷、物質(zhì)結構、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律的應用等知識點，同時考查學生分析問題、靈活運用知識點解答問題能力，題目難度不大．