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已知A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍,又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。請回答:

(1)C、D組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是_____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應,且生成氣體的離子方程式______________________________。

(2)D的單質能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。

(3)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為_____________。

(4)4.0 g D單質在足量的B單質中完全燃燒,放出37 kJ熱量,寫出其熱化學方程式:___________________________________________________。

(5)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在A極通入A的單質,B極通入B的單質,則A極是該電池的_______極;B極的電極反應式是___________________。

解析:首先根據信息“短周期、同主族、質子數的兩倍”等關系推斷出A、B、C、D分別為H、O、Na、S。

(1)C、D組成的常見化合物為Na2S,呈堿性是因為水解,注意水解應分步寫;均含H、O、Na、S四種元素的化合物能生成氣體的是NaHSO4和 NaHSO3。

(2)S與NaOH發(fā)生的是歧化反應生成Na2S和Na2SO3。

(3)H、O、S形成的“負一價雙原子陰離子且有18個電子的甲,有10個電子的乙”分別是HS-和OH-

(4)注意4 g S為0.125 mol,注意ΔH應與方程式的化學計量數相對應,如 S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-296.0 kJ·mol-1。

(5)構成了氫氧燃料電池,電解質為KOH,所以通氫氣的為負極;通氧氣的為正極,正極反應為:O2+2H2O+4e-====4OH-。

答案:(1)S2-+H2OHS-+OH-  Equation.3+H+====SO2↑+H2O

(2)3S+6OH-====2S2-++3H2O

(3)HS-+OH-====S2-+H2O

(4)S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-296.0 kJ·mol-1

(5)負  O2+2H2O+4e-====4OH-


練習冊系列答案
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(填化學式).
(2)D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是
 

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,E元素在元素周期表的
 
區(qū).
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、B
 
、C
 
、D
 

(2)寫出A離子與B反應的離子方程式:
 

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