(1)C、D組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是_____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應,且生成氣體的離子方程式______________________________。
(2)D的單質能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。
(3)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為_____________。
(4)
(5)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在A極通入A的單質,B極通入B的單質,則A極是該電池的_______極;B極的電極反應式是___________________。
解析:首先根據信息“短周期、同主族、質子數的兩倍”等關系推斷出A、B、C、D分別為H、O、Na、S。
(1)C、D組成的常見化合物為Na2S,呈堿性是因為水解,注意水解應分步寫;均含H、O、Na、S四種元素的化合物能生成氣體的是NaHSO4和 NaHSO3。
(2)S與NaOH發(fā)生的是歧化反應生成Na2S和Na2SO3。
(3)H、O、S形成的“負一價雙原子陰離子且有18個電子的甲,有10個電子的乙”分別是HS-和OH-。
(4)注意
(5)構成了氫氧燃料電池,電解質為KOH,所以通氫氣的為負極;通氧氣的為正極,正極反應為:O2+2H2O+4e-====4OH-。
答案:(1)S2-+H2OHS-+OH-
+H+====SO2↑+H2O
(2)3S+6OH-====2S2-++3H2O
(3)HS-+OH-====S2-+H2O
(4)S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-296.0 kJ·mol-1
(5)負 O2+2H2O+4e-====4OH-
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A、A的原子半徑比B的小 | B、B與C形成的化合物只有一種 | C、C在化合物中呈+1價 | D、D單質的晶體可用作半導體材料 |
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