Question

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、由TiO₂制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
• B、陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O^2--4e^-═CO₂↑
• C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
• D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．由TiO₂制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子；
B．根據(jù)圖知，陽極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳；
C．左邊裝置中氧化鈣生成鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣；
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接PbO₂電極．

解答： 解：A．由TiO₂制得1mol金屬Ti，Ti元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；
B．根據(jù)圖知，陽極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2O^2--4e^-═CO₂↑，故B正確；
C．左邊裝置中氧化鈣生成鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣，所以整套裝置中CaO的總量不變，故C錯誤；
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，鉛蓄電池放電時，二氧化鉛作陽極，所以“+”接線柱應(yīng)連接PbO₂電極，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解原理，正確理解圖片中所含信息是解本題關(guān)鍵，知道石墨、鈦網(wǎng)、金屬鈦的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．