在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 —O—C2H5 )后,溶液分層,再加入少量K2Cr2O7 溶液,并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色,這是因?yàn)樯?CrO5?(C2H5)2O所致,其反應(yīng)方程式為:Cr2O72 + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ,已知:CrO5 的結(jié)構(gòu)式為:下列說法正確的是

A.Cr2O72-被氧化成CrO5                     B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)中H2O2被還原成H2O                D.此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知,結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個(gè)Cr-O鍵中O為-1價(jià),在Cr=O鍵注重O為-2價(jià),所以鉻元素的化合價(jià)是+6價(jià)。而反應(yīng)前鉻元素的化合價(jià)也是+6價(jià),這說明該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以選項(xiàng)ABC都是錯(cuò)誤的,答案選D。

考點(diǎn):考查乙醇和重鉻酸鉀反應(yīng)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng):該題設(shè)計(jì)新穎,基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是根據(jù)CrO5 的結(jié)構(gòu)式準(zhǔn)確判斷出鉻元素的化合價(jià),然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請(qǐng)寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在室溫下,向Cu(IO32飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色.
(1)該反應(yīng)中氧化劑是
Cu(IO32
Cu(IO32

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
CuII2
CuII2
;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為
11mol
11mol
;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO43、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4.請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O; A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一鹵代物有三種.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為


現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90.
(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
①③
①③
(填序號(hào))
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)         ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)        ④能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示),并指出其反應(yīng)類型
①C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)
濃硫酸
+H2O
濃硫酸
+H2O
;反應(yīng)類型:
消去
消去
反應(yīng);
②一定條件下,D生成高分子化合物的反應(yīng)
n
一定條件
n
一定條件
;反應(yīng)類型:
加聚
加聚
反應(yīng).
(4)向盛有5mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,溶液的紫紅色褪去.已知MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有
4
4

①與C具有相同的官能團(tuán)種類             ②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
請(qǐng)寫出其中的一種同分異構(gòu)體:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(  )

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