Question

（2009?遼寧模擬）圖表示某化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）C的分子式是

H₂

，L的名稱是

硝酸銨

．
（2）寫出A與E 反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O

．
（3）G到H的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．
（4）寫出飽和食鹽水與F和E反應(yīng)生成J和K的化學(xué)方程式：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽的化學(xué)式：

NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃

．

Answer 1

分析：液態(tài)空氣蒸餾主要得到O₂和N₂，焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和H₂，二者得到的氣體B、C在催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)為N₂和H₂的反應(yīng)，生成的氣體為NH₃，所以，A為O₂，B為N₂，C為H₂，D為CO，E為NH₃，NH₃和O₂在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO與反應(yīng)生成NO₂，進(jìn)而與水反應(yīng)生成，所以，G為NO，H為NO₂，I為HNO₃，L為NH₄NO₃，CO和O₂反應(yīng)生成CO₂，CO₂、NaCl和NH₃反應(yīng)生成NaHCO₃，為侯氏制堿法的主要反應(yīng)，NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃，則F為CO₂，
J為NH₄Cl，K為NaHCO₃，M為Na₂CO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：液態(tài)空氣蒸餾主要得到O₂和N₂，焦炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和H₂，二者得到的氣體B、C在催化劑條件下能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)為N₂和H₂的反應(yīng)，生成的氣體為NH₃，所以，A為O₂，B為N₂，C為H₂，D為CO，E為NH₃，NH₃和O₂在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO與反應(yīng)生成NO₂，進(jìn)而與水反應(yīng)生成，所以，G為NO，H為NO₂，I為HNO₃，L為NH₄NO₃，CO和O₂反應(yīng)生成CO₂，CO₂、NaCl和NH₃反應(yīng)生成NaHCO₃，為侯氏制堿法的主要反應(yīng)，NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃，則F為CO₂，
J為NH₄Cl，K為NaHCO₃，M為Na₂CO₃，則
（1）C為H₂，L為NH₄NO₃，名稱為硝酸銨，故答案為：H₂；硝酸銨；
（2）NH₃和O₂在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O；
（3）在2NO+O₂=2NO₂反應(yīng)中，O₂為氧化劑，NO為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）CO₂、NaCl和NH₃反應(yīng)生成NaHCO₃，為侯氏制堿法的主要反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（5）由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽有：NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃等，
故答案為：NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題中注意從空氣的蒸餾和碳與水蒸氣的反應(yīng)入手，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的條件作為突破口進(jìn)行推斷，題目考查較為綜合，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．