【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ_____　X2Y______

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。

(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_____________。

(4)Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

【答案】HCl H2O HClO H2+Cl2 2HCl Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

由X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知XZ為HCl，X為H2，Z為Cl2；由兩分子H2可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子H2Y，H2Y常溫下為液體可知H2Y為H2O。

（1）XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：HCl；H2O；

（2）Cl2溶于H2O，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性使溶液具有漂白性，故答案為：HClO；

（3）H2在Cl2中燃燒，生成HCl，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2 2HCl，故答案為：H2+Cl2 2HCl；

（4）Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，故答案為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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C.氫氣在氧氣中燃燒

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A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B. 分子中一定含有共價(jià)鍵

C. 僅由非金屬元素不可能形成離子化合物 D. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

A. AB. BC. CD. D

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【題目】甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為：

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加_______溶液,再滴加________,該過(guò)程的現(xiàn)象為_____________________。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2所發(fā)生的離子方程式是________________，體現(xiàn)了H2O2的_______（填“氧化”或“還原”）性。

（3）步驟③反應(yīng)中可加入________溶液。

（4）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。

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A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

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C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

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