【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【答案】鈣、鎂 Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiO22MgO+Si

【解析】

化合物X與過量鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀與無色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應(yīng)得到無色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiO2；無色溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見干燥劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、MgO、CaO的物質(zhì)的量，得到它們的比，就可得出X的化學(xué)式。

根據(jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3；白色粉末1為SiO2；白色粉末2為MgO；白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化學(xué)式為：4CaO3MgO4SiO2。

(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；

(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，應(yīng)是Mg與SiO2反應(yīng)制備Si，同時(shí)生成MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨時(shí)，在某個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒溫、恒容的條件下，下列說法能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

①當(dāng)有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②當(dāng)有6molH—H鍵形成時(shí)，就有12molN—H鍵形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物質(zhì)的量不再變化

⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2

⑥混合氣體的密度不變

⑦混合氣體的壓強(qiáng)不變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。測得壓強(qiáng)-時(shí)間圖像如圖甲，測得p2=0.8p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。

①如圖甲，反應(yīng)開始至平衡時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。

②如圖乙，下列說法正確的是_________

A．t1時(shí)刻可能是加入了催化劑

B．改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3

C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．t2時(shí)刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法不正確的是

A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液

C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體

D.裝置④可用來測定未知濃度的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M溶液受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液(忽略反應(yīng)前后體積的變化)，M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表，則下列說法不正確的是

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10℃

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10℃

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25℃

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30℃

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A.在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為0.005mol/(L·min)

B.a>1.1，且說明濃度越大反應(yīng)速率越快

C.對比實(shí)驗(yàn)①和④，不能說明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D.不考慮其它影響因素，僅由③可知，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)環(huán)氧乙烷(EO)是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)乙二醇、乙醇胺等化工產(chǎn)品，目前乙烯直接氧化法被廣泛應(yīng)用于環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)并得到廣泛關(guān)注。制備環(huán)氧乙烷工藝裝置如圖：，其中“反應(yīng)床”中發(fā)生的反應(yīng)有：

主反應(yīng)①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol；

副反應(yīng)②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；

副反應(yīng)③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；

副反應(yīng)④：(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol

已知：環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)①生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢

(1)寫出反應(yīng)③的△H3=______kJ/mol；

(2)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備說法不正確的是______

A.由圖1可知，進(jìn)料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度影響不大

B.由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降；主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過短造成

C.圖2表明，原料氣的流速加快，環(huán)氧乙烷選擇性略微增大；主要原因是溫度得到較好控制，催化劑活性較強(qiáng)

D.若進(jìn)料氣中O2比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低；其中主要原因是環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙醛

(3)已知“反應(yīng)床”中壓強(qiáng)對乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性的影響如圖3：

請解釋當(dāng)反應(yīng)體系中壓強(qiáng)高于2.4Mpa，導(dǎo)致環(huán)氧乙烷選擇性下降的主要原因：______。

(4)不同進(jìn)料組分，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率不同；其中進(jìn)料氣n(O2)：n(C2H4)=1：2時(shí)，隨CO2含量變化，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化如圖4。請?jiān)趫D4上畫出進(jìn)料氣n(O2)：n(C2H4)=3：1時(shí)，隨CO2含量變化，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化曲線_______。

(二)環(huán)氧丙烷是一種重要的化工原料，且廣泛用途。有機(jī)電化學(xué)法電解合成環(huán)氧丙烷是一種常見的生成工藝；其原理是將丙烯與電解飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷。其電解簡易裝置如圖。

(1)寫出a電極的電極反應(yīng)式：__________；

(2)寫出b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時(shí)，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJmol-1

B.乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

C.丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線

D.丁表示t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時(shí)間后，下列說法不正確的是（ ）

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B. 溶液中的硫酸根向鋅電極移動

C. 銅電極質(zhì)量增加

D. 電流從鋅電極經(jīng)過金屬導(dǎo)線流向銅電極

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