【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

選項

A

B

C

D

實驗

用CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，圖中裝置合理，故A正確；
B．從食鹽水中提取NaCl固體蒸發(fā)結(jié)晶即可，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿不用坩堝，故B錯誤；
C．碘易升華，可利用固體在試管中加熱，在管口得到碘單質(zhì)，不能利用蒸發(fā)皿，故C錯誤；
D．配制溶液應(yīng)使用100mL容量瓶，量筒用來量取濃硫酸，不能在量筒中配制溶液，故D錯誤；
故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知，40℃前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求計算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物質(zhì)的量是___mol；含有的CO32-離子數(shù)是___個。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質(zhì)量是___；含有氫原子物質(zhì)的量_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。

（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應(yīng)的離子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測得Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為=_________________。（假設(shè)溶液的體積在反應(yīng)前后不變）

（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍(lán)。當(dāng)有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子4mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡的是（　�。�

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強(qiáng)不變D.氮氣的濃度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：

①20.8gX固體進(jìn)行實驗，得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3濃度相等

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．容器中的壓強(qiáng)不隨時間變化

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為____。用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng)，制得消毒液，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從__處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向__（填“左”或“右”）移動，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng)，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，對反應(yīng)后的氣體（X）取樣進(jìn)行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案