氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)


答案　D

解析　Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，增大，A錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性減弱，B錯(cuò)；加入少量NaOH固體后，只有當(dāng)溶液pH＝7時(shí)選項(xiàng)中式子才成立，故C錯(cuò)；D中加入水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向 c(H＋)增大的方向移動(dòng)，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

（1）元素     的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素     的氫化物最穩(wěn)定；元素     的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)；元素     的高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（填寫(xiě)“元素符號(hào)”）；

（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是         ；

（3）表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有的鍵型是        ；

A．離子鍵和共價(jià)鍵      B．僅為共價(jià)鍵

C．僅為極性共價(jià)鍵      D．極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

（4）表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫(xiě)“數(shù)字序號(hào)”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫化堿法是工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （該反應(yīng)△H>0）

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫(xiě)出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，___________________。

_______________

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是(　　)

A．氯化氫：Ca2＋、K＋、NO、Cl－

B．氯氣：Na＋、Al3＋、Br－、SO

C．乙烯：K＋、H＋、SO、MnO

D．氨氣：Ag＋、Fe3＋、Na＋、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽中含有一定量的雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I(xiàn)2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，推測(cè)該藍(lán)色沉淀是_______

(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)                                                       (　　)

(2)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3                                                                                                             (　　)

(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色             (　　)

(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2                                                                            (　　)

(5)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2                                                                                           (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________________________________________________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱(chēng)：________________；

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________；

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________；

④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用的食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)B、I代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)_____________、______________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)________(A.無(wú)色瓶　B．棕色瓶　C．橡膠塞　D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：__________________________。

(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，其反應(yīng)條件要求由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________(用化學(xué)式表示)。

(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C4H7Cl的氯代烯烴其同分異構(gòu)體（含順?lè)串悩?gòu)）的數(shù)目為

A．8                  B．9               C．10                D．11

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