Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________________________________________________________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________________；

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為________________________________________________________________________；

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________；

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是___________________________________。

Answer 1

答案　(1)蒸餾法　電滲析法(其他合理答案也可)

(2)Cl₂　NaOH　NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－　強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)①冷凝管�、贐r₂腐蝕橡膠

③控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分

④深紅棕色　分液(或蒸餾)

解析　(2)從反應(yīng)2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl₂有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。(3)步驟Ⅰ中Br₂的濃度很小，若把其中的Br₂蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br₂富集。(5)③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要把溫度控制在Br₂的沸點，盡可能只使Br₂揮發(fā)。