下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是( )
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
B.磷酸一氫鈉溶液水解:HPO+H2OPO
+H3O+
C.將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中,達平衡后吸收Q kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應(yīng):4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2
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如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說法正確的是
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
C.濕潤KI-淀粉試紙未變藍(lán),說明SO2的氧化性強于I2
D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性
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將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
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硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 (該反應(yīng)△H>0)
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。 | _______________ | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,___________________。 | _______________ | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
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向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO
+SO
+H+。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+
B.反應(yīng)后溶液的pH降低
C.反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D.該反應(yīng)常用于檢驗溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( )
A.氯化氫:Ca2+、K+、NO、Cl-
B.氯氣:Na+、Al3+、Br-、SO
C.乙烯:K+、H+、SO、MnO
D.氨氣:Ag+、Fe3+、Na+、NO
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食鹽中含有一定量的雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知:①氧化性:IO>Fe3+>I2;②KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽,可檢驗溶液中是否含有Fe2+,推測該藍(lán)色沉淀是_______
(用化學(xué)式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:____________________、____________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是________________________。
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海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:______________________、________________________。
(2)將NaCl溶液進行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為________________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________,
由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________________________________________________________________。
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:________________;
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因為________________________________________________________________________;
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:________________________________________________________________________;
④C中液體產(chǎn)物顏色為________,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是___________________________________。
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一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:
。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池正極的電極反應(yīng)式為: 4H++O2+4 e-=2H2O
C.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖,則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq庫侖的電
量(NA代表阿佛加德羅常數(shù))
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