短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（    ）

  A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

  B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

  C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

  D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定


【知識點】原子結構  元素周期律  E1  E2

【答案解析】D   解析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8，所以X內層為K層，K層電子數(shù)是2，所以Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5，所以X核外電子數(shù)是7，為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，所以Y是Al、Z是S元素，
A．X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈堿性、硝酸溶液呈酸性，故A正確；
B．Y的氧化物是Al2O3，氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點很高，所以并可用來制作耐火材料，故B正確；
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、H2SO4，濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，故C正確；
D．非金屬性N＞S，所以X的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；故答案選D

【思路點撥】本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據(jù)原子結構正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是         (　　)。

A．平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.下列有關說法不正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．NH3和H3O+是等電子體，因此結構都是三角錐形

C．鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為              。第四周期與其有相同

未成對電子數(shù)的過渡金屬有                  （填元素符號）

(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF3分子構型分別是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為

d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應后變?yōu)閟p3：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法合理的是

    A．若X+ 和Y2 - 的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


從下列事實所列出的相應結論正確的是

實驗事實

結論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧

氣反應

非金屬性：P>N

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是(　　)

A．能與Na2CO3溶液反應生成CO2

B．與BHT互為同系物

C．BHT久置于空氣中不會被氧化

D．兩種方法的反應類型都是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦          C．①③④⑤          D．全部

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