短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是( )
A.X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B.Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應,并可用來制作耐火材料
C.X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D.Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
【知識點】原子結構 元素周期律 E1 E2
【答案解析】D 解析:短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Y、Z位于相鄰周期,則Y和Z位于同一周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8,所以X內層為K層,K層電子數(shù)是2,所以Z最外層電子數(shù)是6,Y最外層電子數(shù)是3,X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14,所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5,所以X核外電子數(shù)是7,為N元素;N元素位于第二周期,Y和Z位于第三周期,Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6,所以Y是Al、Z是S元素,
A.X的氫化物是NH3,X的最高價氧化物的水化物是HNO3,氨水溶液呈堿性、硝酸溶液呈酸性,故A正確;
B.Y的氧化物是Al2O3,氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應,屬于兩性氧化物,氧化鋁熔點很高,所以并可用來制作耐火材料,故B正確;
C.X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、H2SO4,濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸,故C正確;
D.非金屬性N>S,所以X的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定,故D錯誤;故答案選D
【思路點撥】本題考查了原子結構和元素周期律的關系,根據(jù)原子結構正確推斷元素是解本題關鍵,再結合元素周期律來分析解答。
科目:高中化學 來源: 題型:
甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是 ( )。
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙>丙
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科目:高中化學 來源: 題型:
標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ⅰ.下列有關說法不正確的是________。
A.相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越穩(wěn)定
B.NH3和H3O+是等電子體,因此結構都是三角錐形
C.鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛,原因是前者存在分子內氫鍵后者存在
分子間氫鍵
D.H3O+、HF2-和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為 。第四周期與其有相同
未成對電子數(shù)的過渡金屬有 (填元素符號)
(2)第一電離能:C、N、O、F四種元素由大到小順序___ _ ,
原因是 ,
HCN、NF3分子構型分別是 。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子,冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中,分子為面心立方堆積,已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為
d cm,可計算C60晶體的密度為________g/cm3。
(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2,反應后變?yōu)閟p3:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法合理的是
A.若X+ 和Y2 - 的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):X>Y
B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性:CI>S
C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵
D.H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
從下列事實所列出的相應結論正確的是
實驗事實 | 結論 | |
A | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
B | SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3不溶于強酸 |
C | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 | 結合H+的能力:CO32-<AlO2- |
D | 常溫下白磷可自燃,而氮氣須在放電時才與氧 氣反應 | 非金屬性:P>N |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數(shù),E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。
請回答下列問題:
(1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。
(2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性,請用離子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質,寫出該反應的化學方程式_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
近年來,食品安全事故頻繁發(fā)生,人們對食品添加劑的認識逐漸加深。Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:
下列說法正確的是( )
A.能與Na2CO3溶液反應生成CO2
B.與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應類型都是加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
可逆反應:2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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