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A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數與其周期數相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數,E元素最高化合價與最低化合價代數和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是__________________(寫化學式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性,請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數比1:1:1組成的化合物與BA3反應生成B的單質,寫出該反應的化學方程式_______________________。


【知識點】元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應方程式書寫E2  H3  B3

【答案解析】(1)第二周期ⅥA族             (每空2分)

(2) Na          HClO4   (每空1分) 

(3)NH4++ H2O  NH3•H2O+ H+  (每空2分)

(4)3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O(2分)

  解析:短周期元素A、B、C、D、E,元素A最外層電子數與其周期數相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,綜合考慮A為H,C為O,A2C2為H2O2、A2C為H2O;B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BH3化合生成離子化合物乙,B為氮元素、乙為硝酸銨、BH3為NH3,E元素最高化合價與最低化合價的代數和為6,E處于ⅦA族,則E為Cl元素;D+與C2-具有相同的電子數,D為Na。
(1)C為O元素,原子核外有2個電子層,最外層電子數為6,處于周期表中第二周期第ⅥA族;
(2)按照同周期左到右元素的原子半徑減小,同主族上到下元素的原子半徑增大規(guī)律,上述元素中,原子半徑最大的是Na,5種元素中氯元素的非金屬性最強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO4 ;

(3)化合物乙是硝酸銨,水溶液呈酸性是因為NH4+離子水解,離子方程式:NH4++ H2O  NH3•H2O+ H+

(4)由H、O、Cl三種元素按原子個數比1:1:1組成的化合物為HClO,與NH3反應生成氮氣,根據電子守恒守恒有HCl生成,同時還生成水,反應方程式為3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O;

【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律、鹽類水解、氧化還原反應方程式書寫等,題目較為綜合,但難度不大,推斷元素是解題的關鍵。


練習冊系列答案
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