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10．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA
B．1mol甲烷最多與2molCl2發(fā)生取代反應
C．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數目為0.1NA
D．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數為1.5 NA

分析 A．甲基沒有發(fā)生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子；
B．甲烷中4個氫原子可以完全被取代，且甲烷取代為逐步進行；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．苯分子不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．由于甲基沒有發(fā)生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數為9NA，故A正確；
B.1mol甲烷含有4mol氫原子，最多與4molCl2發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．標況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．苯分子不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意標準狀況下的條件要求及物質狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的（　�。�
A．放電時，電解質溶液的pH不斷降低且正負極均有PbSO4 生成
B．放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C．充電時，陽極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于影響化學反應速率的因素中，說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
C．對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速度加快
D．恒容容器中，在氣體反應體系中充入稀有氣體，化學反應速率不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
則c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水電離出的c（H+）為1.8×10-8 mol/L．
（2）現有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現有十種物質：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　�、埯}酸　　 �、茔~絲　 　�、軳aOH固體�、抟郝取　　　、逤uSO4固體　　�、嗑凭崧人� 　�、釮2SO4
（1）上述物質中可導電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質中屬于非電解質的是①⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2中含有的分子數為NA
D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學式為H2；D的化學式為NaAlO2；E的化學式為Al（OH）3
（2）反應②的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法
混合物
（括號內為少量雜質）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據下列實驗現象寫出相應的結構簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可．）
①不能與金屬鈉反應．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學性質與鈉相似．鈣及其化合物的有關反應如下：
①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑         
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （未配平）   
⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
結合所學知識完成下列問題：
（1）寫出上述④的化學方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）用單線橋標出反應①的電子轉移方向和數目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaO2；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預期的實驗現象可能是溶液先變紅色，后褪色．

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