Question

5．（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，
則c（OH^-）=1.8×10^-8 mol/L，由水電離出的c（H⁺）為1.8×10^-8 mol/L．
（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；  ②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　�、埯}酸　　 �、茔~絲　 　�、軳aOH固體　⑥液氯　　　�、逤uSO₄固體　　　⑧酒精⑨氯水　 　�、釮₂SO₄
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

Answer 1

分析 （1）水電離的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（OH^-）×c（H⁺）；
（2）（a）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等；
（b）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；
（c）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)；
（3）（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：（1）水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=3×10^-7mol/L，該溫度下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=9×10^-14，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則溶液中c（OH^-）=$\frac{9×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$mol/L=1.8×10^-8 mol/L，水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以水電離產(chǎn)生的C（H⁺）═1.8×10^-8 mol/L，
故答案為：1.8×10^-8 mol/L；1.8×10^-8 mol/L；
（2）（a）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，②③④抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④，
故答案為：②③④；
（b）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因為酸的濃度小于氨水，所以酸的體積大于氨水，
故答案為：＞；
（c）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④；
故答案為：＞；
（3）（1）熔融的NaCl中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；③鹽酸中含有自由移動的氫離子和氯離子，能夠?qū)щ姡虎茔~絲中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑨氯水中存在酸，所以能導(dǎo)電；
故答案為：②③④⑨；
（2）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），所以①蔗糖、⑧酒精是非電解質(zhì)；
故答案為：①⑧．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．