如圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

①若按順序A→D→B→B→C連接時(shí)，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式依次為CuO、 （填化學(xué)式）。

②檢驗(yàn)裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進(jìn)行的操作是 。

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。

①若裝置的連接順序?yàn)?/span>A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。

②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)體現(xiàn)了氨的 性。

 

（1）①CuSO4　 ②檢驗(yàn)H2的純度

（2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O　有紅棕色氣體生成

②8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl　 還原性

【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，可通過(guò)熾熱的CuO變紅驗(yàn)證氫氣的還原性，通過(guò)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)驗(yàn)證H2的氧化產(chǎn)物水；②氫氣和空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，所以氫氣在加熱前應(yīng)驗(yàn)純。（2）①NH3催化氧化產(chǎn)物為NO，常溫下即可與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2；②由題意可知反應(yīng)物為NH3和Cl2，有白煙產(chǎn)生說(shuō)明生成了固態(tài)產(chǎn)物，應(yīng)為NH4Cl，Cl2被還原，則還原劑應(yīng)為NH3，在反應(yīng)中被氧化為N2，根據(jù)元素守恒和電子守恒將方程式配平即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　)

A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22—=4OH－＋18O2↑

B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ =H2O

C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，

第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為________。

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。某研究小組設(shè)計(jì)了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中（含過(guò)量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 。

（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過(guò)量的目的是 。

甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是 。

（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是 。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的操作過(guò)程是 。

（5）已知乙方案第③步反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

選用實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（　�。�

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A．用圖（a）裝置電解精煉鋁

B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2

C．圖（c）裝置只可制得金屬鉀

D．圖（d）驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)（℃）

56.2

77.06

78

117.9

 

（1）餾分3的成分為____________。

（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計(jì)的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0 g/L。

①為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。

②白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是________（選填編號(hào)）

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管

b．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。

（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g 鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。

a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋

（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

 

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