Question

銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。某研究小組設計了從銀鏡反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含單質銀）回收銀的如下兩種實驗流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應的離子方程式 。

（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是 。

甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是 。

（3）乙方案若最終得到銀粉的質量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是 。

（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是 。

（5）已知乙方案第③步反應有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉 g。

 

Answer 1

（1）Ag[（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋=Ag＋＋2NH4+＋H2O

（2）使溶液中的Ag＋全部被還原　NO

（3）鐵粉或Ag2S未反應完混于其中

（4）在洗凈的試管中，注入1 mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止（沒有強調“洗凈”不算全對，氨水與AgNO3具體濃度不作要求）

（5）5.6

【解析】甲方案可解讀為：向銀氨溶液中加入稀硝酸，使平衡（[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）右移，破壞銀氨溶液，再加入過量鐵粉置換Ag＋，最后加入過量稀鹽酸溶解過量的鐵粉，過濾、洗滌得銀粉。但此方案中過量的稀硝酸可能與鐵反應生成污染性氣體NO。乙方案可解讀為：向銀氨溶液中加入（NH4）2S使Ag＋轉化為Ag2S沉淀，獲取Ag2S后與濃鹽酸、鐵粉加熱煮沸使發(fā)生反應：Ag2S＋2HCl＋Fe=2Ag＋FeCl2＋H2S，由方程式看出，要獲得0.2 mol Ag，需要加入0.1 mol Fe。