500mL NaNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=0.3mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( 。
A、原混合溶液中c(Na+)=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c(H+)=0.2mol?L-1
C、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
n(O2)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答.
解答: 解:石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)=n(H2)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,
陽極發(fā)生 4OH--4e-═O2↑+2H2O,
          0.2mol  0.05mol
陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
    0.05mol 0.1mol   0.1mol 0.1mol0.1mol0.1mol 0.05mol 
A.c(Cu2+)=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(Na+)為0.3mol/L-0.1mol/L×2=0.1mol/L,故A錯誤;
B.電解后溶液中c(H+)依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定得到溶液中氫離子濃度=
0.2mol-0.1mol
0.5L
=0.2mol/L,故B正確;
C.由上述分析可知,電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2mol,故C錯誤;
D.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol,故D錯誤;
故選:B.
點(diǎn)評:本題考查電解原理的應(yīng)用,明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等,注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計算應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、新制Cu(OH)2濁液既可以區(qū)別甲酸鈉和乙酸鈉,也可以區(qū)別乙醇和甘油
B、食醋總酸含量測定實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液NaOH既可以滴定未知濃度的食醋,也可被食醋滴定,前者用酚酞做指示劑,后者用甲基橙做指示劑
C、
石油分餾中使用冷凝管目的是冷凝獲得產(chǎn)物,阿司匹林及硝基苯制備中垂直長導(dǎo)管(如圖)目的之一是冷凝回流反應(yīng)物
D、過濾時漏斗下端與燒杯內(nèi)壁要保持接觸,分液時分液漏斗下端與錐形瓶(或燒杯)內(nèi)壁也要保持接觸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( 。
A、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液:NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
B、使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol/L的FeCl3溶液:Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
D、0.1mol/L的NH4Cl溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是(  )
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是(  )
A、含NA個氧原子的O2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2
C、0.5molCH4
D、22gCO2(CO2摩爾質(zhì)量為44g?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題.

已知:①鋰輝石主要萬分為Li2O?Al2O3?4SiO2,含有少量Ca、Mg元素.
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì),步驟II中反應(yīng)的離子方程式是
 


(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是
 

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解.陽極的電極反應(yīng)式是
 

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3,溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有10mL NaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,邊加邊振蕩.使其充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 

(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 

(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
,所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 

(4)amL同濃度的NaOH溶液,與足量的CO2發(fā)生反應(yīng),得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為
 
 (用含a的數(shù)學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是( 。
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3>NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水,都可用水作吸收劑做噴泉實驗

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