NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子;
B、依據(jù)石墨烯結構分析每個六元環(huán)中含有碳原子2個;
C、溶液體積不知,不能計算微粒數(shù);
D、依據(jù)氫氧根離子和羥基結構計算分析判斷;
解答: 解:A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中,NaAlO2 物質的量為1mol,水溶液中水中液含有氧原子,屬于溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故A錯誤;
B、石墨烯結構分析每個六元環(huán)中含有碳原子2個,12g石墨烯(單層石墨)物質的量為1mol,含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,故B正確;
C、溶液體積不知,25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目不確定,故C錯誤;
D、1mol的羥基含有電子式9NA,1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是石墨結構、羥基和氫氧根離子分析,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋事實的方程式表達不正確的是(  )
A、碳酸氫鈉可作食品膨松劑:2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
B、鋁制容器不能盛裝堿液:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
C、氯氣可用于消毒:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、過氧化鈉可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性,則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是( 。
A、c (Na+)=c (CH3COO-)+c (CH3COOH)
B、c (Na+)>c (CH3COO-
C、c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO-
D、c (Na+)=c (CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的能量變化與其他三項不相同的是(  )
A、鋁粉與氧化鐵的反應
B、碳與水蒸氣的反應
C、鋅片與稀硫酸的反應
D、鈉與冷水的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

500mL NaNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=0.3mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( 。
A、原混合溶液中c(Na+)=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c(H+)=0.2mol?L-1
C、上述電解過程中共轉移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質的量為0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合,若混合后c(CH3COO-)>c(Na+),則混合液一定呈堿性
B、常溫下,將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合,則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-
D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

2012年硫酸工業(yè)污染物排放標準中二氧化硫在尾氣中的含量不得超過0.05mg/m3,可見硫酸工業(yè)生產既要考慮經(jīng)濟效益,也要考慮社會效益.
(1)在用硫鐵礦生產硫酸的過程中,與之無關的設備是
 

a.吸收塔   b.接觸室  c.沸騰爐  d.氧化爐
(2)為了提高SO2轉化為SO3的質量分數(shù),工業(yè)上常使用適當過量的空氣,這樣從接觸室導出的氣體的成分是
 

(3)在硫酸工業(yè)中,常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是因為
 
; 為了消除硫酸廠尾氣排放對環(huán)境污染,常用氨水吸收SO2,化學方程式為
 

(4)催化氧化的原料氣成分(體積分數(shù))為:SO2  8%,O2 11%,N2 82%.壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下:
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
工業(yè)上,二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓,主要原因是
 
.分析上表數(shù)據(jù)可知,二氧化硫的催化氧化是放熱反應,理由是
 

(5)接觸法制硫酸的過程中,已知進入接觸室的氣體體積組成是:SO2占8%、N2占81%、O2占11%,在一定溫度下,反應達到平衡后總體積變?yōu)樵瓉淼?6.5%,則SO2轉化為SO3的百分率為
 
.該溫度條件下的平衡常數(shù)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項錯誤的是(  )
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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