部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．
解答： 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反應(yīng)，故A正確；
B．乙酸的酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；
C．等pH的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

S2Cl2常用于橡膠硫化，有機(jī)物氯化的試劑，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器合成S2Cl2．
查閱資料獲息：
①S2Cl2可由氯氣通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
②S2Cl2主要性質(zhì)：
純凈S2Cl2為無(wú)色油狀液體，常含雜質(zhì)呈紅黃色，熔點(diǎn)-80℃，沸點(diǎn)138℃，有窒息性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，能刺激眼睛引起流淚，遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl；
③硫：
斜方硫：熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)446.6℃，著火點(diǎn)363℃
單斜硫：熔點(diǎn)119.2℃，沸點(diǎn)446.6℃，著火點(diǎn)363℃
④設(shè)計(jì)儀器裝置，部分藥品如圖．（必要時(shí)儀器裝置可重復(fù)使用）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知S2Cl2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：
 

其結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵類型有：
 
；
（2）制取Cl2應(yīng)選用的裝置是：
 
；（填字母編號(hào)）
反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）斜方硫，單斜硫互稱為：
 
；從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是
 
；
（4）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置連接順序是：（按氣流從左到右流向填接口代號(hào)）
 

 
；
（5）你認(rèn)為儀器裝置選用中是否有不足之處，若沒(méi)有此空可不必作答；若有，請(qǐng)選用與題目不重復(fù)的儀器和藥品以達(dá)到目的，將圖畫(huà)在F處，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
 
．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表．下列說(shuō)法正確的是
 

溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1
T2 0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）淡水的出口為
 
（填“a”、“b”或“c”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，則K+的物質(zhì)的濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
 
．
（2）“合成I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是
 
．
（3）加入MgO目的是
 
．
（4）“過(guò)濾I”得到的濾渣主要成分為
 
．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開(kāi)始全面禁止在食品中使用溴酸鉀．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學(xué)方程式表示）
 
，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是
 
．

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