部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( 。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),等pH的弱酸溶液,酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小,弱酸根離子水解程度越小,結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答.
解答: 解:根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,
A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸,所以發(fā)生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反應(yīng),故A正確;
B.乙酸的酸性大于碳酸,所以2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;
C.等pH的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸,所以中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正確;
D.根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以乙酸鈉中離子濃度大,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱,從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化,結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

S2Cl2常用于橡膠硫化,有機(jī)物氯化的試劑,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器合成S2Cl2
查閱資料獲息:
①S2Cl2可由氯氣通入熔融硫中制得.Cl2+2S(熔融)=S2Cl2
②S2Cl2主要性質(zhì):
純凈S2Cl2為無(wú)色油狀液體,常含雜質(zhì)呈紅黃色,熔點(diǎn)-80℃,沸點(diǎn)138℃,有窒息性惡臭,在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,能刺激眼睛引起流淚,遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl;
③硫:
斜方硫:熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)446.6℃,著火點(diǎn)363℃
單斜硫:熔點(diǎn)119.2℃,沸點(diǎn)446.6℃,著火點(diǎn)363℃
④設(shè)計(jì)儀器裝置,部分藥品如圖.(必要時(shí)儀器裝置可重復(fù)使用)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知S2Cl2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程:
 

其結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵類型有:
 

(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是:
 
;(填字母編號(hào))
反應(yīng)的離子方程式為:
 
;
(3)斜方硫,單斜硫互稱為:
 
;從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是
 
;
(4)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置連接順序是:(按氣流從左到右流向填接口代號(hào))
 

 
;
(5)你認(rèn)為儀器裝置選用中是否有不足之處,若沒(méi)有此空可不必作答;若有,請(qǐng)選用與題目不重復(fù)的儀器和藥品以達(dá)到目的,將圖畫(huà)在F處,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)NH3(g)燃燒的方程式:4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱
 

(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):
H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表.下列說(shuō)法正確的是
 

溫度 平衡濃度/(mol L-1
c(NH3 c(CO2
T1 0.1
T2 0.1
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的△H<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n(T2)=2△n(T1
(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景.海水中主要離子的含量如下:
成分 含量/(mg L-1 成分 含量/(mg L-1
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò).
(1)陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是
 

(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有
 
和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是
 

(3)淡水的出口為
 
(填“a”、“b”或“c”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法正確的是( 。
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B、相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3>NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水,都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫下的Al2(SO43、K2SO4和H2SO4的混和溶液中,若pH=1,c(SO42-)=0.8mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,則K+的物質(zhì)的濃度為( 。
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中,溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體,是一種常用的氧化劑和分析試劑,工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下:

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
 

(2)“合成I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
“合成Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的原因是
 

(3)加入MgO目的是
 

(4)“過(guò)濾I”得到的濾渣主要成分為
 

(5)溴酸鉀具有毒性,食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷,加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣.然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀,以改善薯片的口感.我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑,但已于2005年7月開(kāi)始全面禁止在食品中使用溴酸鉀.從化學(xué)原理分析推測(cè),有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是(用化學(xué)方程式表示)
 
,而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是
 

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