Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S↓+H₂O
• B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
• C、100mL 0.1mol/L FeI₂溶液與標況下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．Na₂S₂O₃溶液與鹽酸反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)、氯化鈉和水，反應產(chǎn)物錯誤；
B．稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)⑺难趸�三鐵中的亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．計算出碘化亞鐵、氯氣的物質(zhì)的量，碘離子還原性強于亞鐵離子，鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，據(jù)此進行分析反應實質(zhì)；
D．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好完全反應生成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸，反應生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)沉淀，反應產(chǎn)物錯誤，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B正確；
C．100mL 0.1mol/L FeI₂溶液中含有溶質(zhì)碘化亞鐵的物質(zhì)的量0.01mol，標況下0.224L Cl₂的物質(zhì)的量為0.01mol；碘離子還原性強于亞鐵離子，所以氯氣先氧化碘單質(zhì)，0.02mol碘離子完全被氧化消耗0.01mol氯氣，亞鐵離子沒有被氧化，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯誤；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，此時鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1：4，反應生成了偏鋁酸根離子，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練；注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．