在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO、NO2,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是( 。
A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B、兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、NO比NO2的質(zhì)量小
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:相同體積相同密度時(shí),兩容器氣體的質(zhì)量相等,根據(jù)PV=nRT、N=
m
M
NA
、根據(jù)m=ρV結(jié)合分子構(gòu)成分析解答.
解答: 解:相同體積相同密度時(shí),兩容器氣體的質(zhì)量相等,
A.兩種氣體的摩爾質(zhì)量不等,所以其物質(zhì)的量不等,根據(jù)PV=nRT知,溫度、物質(zhì)的量相同時(shí),其壓強(qiáng)不等,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)N=
m
M
NA
知,兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí),其摩爾質(zhì)量不等,所以其分子數(shù)不等,每個(gè)一氧化氮和二氧化氮分子中氮原子個(gè)數(shù)相等,所以分子數(shù)不等的一氧化氮和二氧化氮中其氮原子個(gè)數(shù)不等,故B正確;
C.根據(jù)N=
m
M
NA
知,兩種氣體的質(zhì)量相等時(shí),其摩爾質(zhì)量不等,所以其分子數(shù)不等,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)m=ρV知,二者的質(zhì)量相等,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,熟練運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵,根據(jù)公式中的物理量結(jié)合分子構(gòu)成分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

斷開1mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能.下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
請(qǐng)回答下列問題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中△H=
 
(用含有a、b的關(guān)系式表示).
(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則b=
 
kJ?mol-1,
x=
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下的Al2(SO43、K2SO4和H2SO4的混和溶液中,若pH=1,c(SO42-)=0.8mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,則K+的物質(zhì)的濃度為( 。
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
A 用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+,無k+
B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C 向溴水中滴入植物油,振蕩后,油層顯無色 溴不溶于油脂
D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液,溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中,溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解裝置如圖,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺.已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列說法正確的是( 。
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式:O2+4e-+2H2O=4OH-
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2
C、電解結(jié)束后,右側(cè)溶液中不可能含有IO3-
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2,得到2NA個(gè)電子
B、25℃時(shí)pH=13的NaOH液中含有OH的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件.則溶液中c(CN-)<c(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào).
請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示):
(1)R基態(tài)原子的核外電子排布圖為
 

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為
 
;Y2-與Na+的半徑大小為
 

(3)在X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的排序是
 
;X與Y的第一電離能:X
 
Y(填“<”“>”或“=”),其理由是
 

(4)在雙原子分子中,最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為
 
;有一種酸HX3的酸性與醋酸相近,HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)在這6種元素的單質(zhì)中,熔沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)
 

(6)由X、Y、Z、R、W五種元素的原子構(gòu)成的兩種3原子分子有如下反應(yīng):

(分子模型中的“-”表示共價(jià)鍵--單鍵、雙鍵、三鍵或其他特殊的共價(jià)鍵,白球表示的原子可以相同也可以不相同)
則其具體的反應(yīng)方程式可以是
 

(7)在很長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)未制得WY4-,直到1971年有化學(xué)家將JZ2和含WY3-的溶液作用才獲得成功,反應(yīng)除生成WY4-外,還有一種酸HZ和一種單質(zhì).寫出其離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向(只有J可以不必用具體的元素符號(hào))
 

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