在常溫下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，則K+的物質(zhì)的濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：守恒法
分析：pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，因溶液不顯電性，則利用陽(yáng)離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)計(jì)算．
解答： 解：pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，設(shè)K+的物質(zhì)的濃度為x，
由溶液為電中性可知，
x+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息的處理及溶液為電中性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起了充分重視．
（1）HFO的化學(xué)名稱為
 

（2）HFO能與水發(fā)生反應(yīng)：HFO+H2O=HF+H2O2，其中氧化劑是
 
；
（3）寫出F2與水發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
檢查氣密性
B、
吸收HCl
C、
制取Fe（OH）2沉淀
D、
稀釋濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO、NO2，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B、兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、NO比NO2的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來(lái)凈水，原理是
 
（文字表述）．
（2）A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為
 
、
 
，經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式
 
．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）在常溫下用氣體密度測(cè)定BW2的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．

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