長(zhǎng)期以來(lái),人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在,自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO以來(lái),對(duì)HFO的研究引起了充分重視.
(1)HFO的化學(xué)名稱為
 

(2)HFO能與水發(fā)生反應(yīng):HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化劑是
 
;
(3)寫出F2與水發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)HFO類似HClO,根據(jù)HClO的名稱判斷;
(2)HFO中F元素化合價(jià)為-1價(jià),H為+1價(jià),O為0價(jià),反應(yīng)HFO+H2O=HF+H2O2中,O元素化合價(jià)降低,HFO為氧化劑;
(3)F2與水發(fā)生發(fā)應(yīng)生成HF和O2
解答: 解:(1)HFO類似HClO,名稱為次氟酸,故答案為:次氟酸;
(2)HFO中F元素化合價(jià)為-1價(jià),H為+1價(jià),O為0價(jià),反應(yīng)HFO+H2O=HF+H2O2中,O元素化合價(jià)降低,HFO為氧化劑,故答案為:氧化劑;
(3)F2與水發(fā)生發(fā)應(yīng)生成HF和O2,反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意HFO元素化合價(jià)的判斷,為解答該題的關(guān)鍵,把握用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中,可生成0.2NA個(gè)HClO
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D、0.012kg 13C中,含碳原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

斷開(kāi)1mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能.下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中△H=
 
(用含有a、b的關(guān)系式表示).
(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則b=
 
kJ?mol-1
x=
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

S2Cl2常用于橡膠硫化,有機(jī)物氯化的試劑,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器合成S2Cl2
查閱資料獲息:
①S2Cl2可由氯氣通入熔融硫中制得.Cl2+2S(熔融)=S2Cl2
②S2Cl2主要性質(zhì):
純凈S2Cl2為無(wú)色油狀液體,常含雜質(zhì)呈紅黃色,熔點(diǎn)-80℃,沸點(diǎn)138℃,有窒息性惡臭,在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,能刺激眼睛引起流淚,遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl;
③硫:
斜方硫:熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)446.6℃,著火點(diǎn)363℃
單斜硫:熔點(diǎn)119.2℃,沸點(diǎn)446.6℃,著火點(diǎn)363℃
④設(shè)計(jì)儀器裝置,部分藥品如圖.(必要時(shí)儀器裝置可重復(fù)使用)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知S2Cl2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程:
 

其結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵類型有:
 
;
(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是:
 
;(填字母編號(hào))
反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)斜方硫,單斜硫互稱為:
 
;從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是
 

(4)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置連接順序是:(按氣流從左到右流向填接口代號(hào))
 

 

(5)你認(rèn)為儀器裝置選用中是否有不足之處,若沒(méi)有此空可不必作答;若有,請(qǐng)選用與題目不重復(fù)的儀器和藥品以達(dá)到目的,將圖畫在F處,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)反應(yīng):8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
 
(填元素符號(hào)).
(2)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí),需要加入Fe粉和鹽酸,請(qǐng)用離子方程式表示加入鹽酸的原因:
 

(3)煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要成分含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾.
②將①中所得濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產(chǎn)品.
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
a.步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是
 
、
 

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 

鑒定過(guò)程涉及的氧化還原的離子方程式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)NH3(g)燃燒的方程式:4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱
 

(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):
H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表.下列說(shuō)法正確的是
 

溫度 平衡濃度/(mol L-1
c(NH3 c(CO2
T1 0.1
T2 0.1
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的△H<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n(T2)=2△n(T1
(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景.海水中主要離子的含量如下:
成分 含量/(mg L-1 成分 含量/(mg L-1
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò).
(1)陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是
 

(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有
 
和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是
 

(3)淡水的出口為
 
(填“a”、“b”或“c”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫下的Al2(SO43、K2SO4和H2SO4的混和溶液中,若pH=1,c(SO42-)=0.8mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,則K+的物質(zhì)的濃度為(  )
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2,得到2NA個(gè)電子
B、25℃時(shí)pH=13的NaOH液中含有OH的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件.則溶液中c(CN-)<c(HCN)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案