長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視．
（1）HFO的化學名稱為
 

（2）HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H2O=HF+H2O2，其中氧化劑是
 
；
（3）寫出F2與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）HFO類似HClO，根據(jù)HClO的名稱判斷；
（2）HFO中F元素化合價為-1價，H為+1價，O為0價，反應HFO+H2O=HF+H2O2中，O元素化合價降低，HFO為氧化劑；
（3）F2與水發(fā)生發(fā)應生成HF和O2．
解答： 解：（1）HFO類似HClO，名稱為次氟酸，故答案為：次氟酸；
（2）HFO中F元素化合價為-1價，H為+1價，O為0價，反應HFO+H2O=HF+H2O2中，O元素化合價降低，HFO為氧化劑，故答案為：氧化劑；
（3）F2與水發(fā)生發(fā)應生成HF和O2，反應中F元素化合價由0價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意HFO元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，把握用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA個HClO
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、0.012kg 13C中，含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=
 
（用含有a、b的關系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則b=
 
kJ?mol-1，
x=
 
．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣．反應的化學方程式為
 
．
若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù)，計算當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，反應的能量變化為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

S2Cl2常用于橡膠硫化，有機物氯化的試劑，某研究性學習小組擬用實驗室常用試劑和儀器合成S2Cl2．
查閱資料獲息：
①S2Cl2可由氯氣通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
②S2Cl2主要性質(zhì)：
純凈S2Cl2為無色油狀液體，常含雜質(zhì)呈紅黃色，熔點-80℃，沸點138℃，有窒息性惡臭，在空氣中強烈發(fā)煙，能刺激眼睛引起流淚，遇水強烈分解生成S、SO2和HCl；
③硫：
斜方硫：熔點112.8℃，沸點446.6℃，著火點363℃
單斜硫：熔點119.2℃，沸點446.6℃，著火點363℃
④設計儀器裝置，部分藥品如圖．（必要時儀器裝置可重復使用）
請回答下列問題：
（1）已知S2Cl2分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請用電子式表示其形成過程：
 

其結(jié)構(gòu)中化學鍵類型有：
 
；
（2）制取Cl2應選用的裝置是：
 
；（填字母編號）
反應的離子方程式為：
 
；
（3）斜方硫，單斜硫互稱為：
 
；從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是
 
；
（4）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置連接順序是：（按氣流從左到右流向填接口代號）
 

 
；
（5）你認為儀器裝置選用中是否有不足之處，若沒有此空可不必作答；若有，請選用與題目不重復的儀器和藥品以達到目的，將圖畫在F處，并簡要說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時，需要加入Fe粉和鹽酸，請用離子方程式表示加入鹽酸的原因：
 
．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要成分含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②將①中所得濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得產(chǎn)品．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．步驟①、②中涉及Al元素的離子方程式是
 
、
 
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證固體爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．
鑒定過程涉及的氧化還原的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3（g）的燃燒熱
 
．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表．下列說法正確的是
 

溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1
T2 0.1
A．若T2＞T1，則該反應的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
（1）陽極主要電極反應式是
 
．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）淡水的出口為
 
（填“a”、“b”或“c”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，則K+的物質(zhì)的濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、25℃時pH=13的NaOH液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件．則溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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