實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是(  )
A、
檢查氣密性
B、
吸收HCl
C、
制取Fe(OH)2沉淀
D、
稀釋濃H2SO4
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,尾氣處理裝置,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題:實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析:A.利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性;
B.極易溶于該液體的氣體尾氣處理時(shí)要防止倒吸;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成氫氧化鐵;
D.量筒只能量取溶液.
解答: 解:A.利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性,用手捂熱試管時(shí),空氣有熱脹冷縮的性質(zhì),空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯,如果燒杯中產(chǎn)生氣泡,就是氣密性良好,否則氣密性不好,故A正確;
B.氯化氫極易溶于水,所以尾氣處理時(shí)要有緩沖裝置防止倒吸,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成氫氧化鐵,苯的密度小于水,所以可以用苯隔絕空氣的干擾,故 C正確;
D.量筒只能量取溶液,不能稀釋或溶解藥品,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評:本題考查了實(shí)驗(yàn)評價(jià),涉及儀器的使用、氫氧化亞鐵的制備、尾氣處理、氣密性的檢驗(yàn)等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵的制取方法、實(shí)驗(yàn)操作,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題.

已知:①鋰輝石主要萬分為Li2O?Al2O3?4SiO2,含有少量Ca、Mg元素.
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì),步驟II中反應(yīng)的離子方程式是
 


(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是
 

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解.陽極的電極反應(yīng)式是
 

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3,溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)NH3(g)燃燒的方程式:4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
請計(jì)算NH3(g)的燃燒熱
 

(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):
H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表.下列說法正確的是
 

溫度 平衡濃度/(mol L-1
c(NH3 c(CO2
T1 0.1
T2 0.1
A.若T2>T1,則該反應(yīng)的△H<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1、T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n(T2)=2△n(T1
(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景.海水中主要離子的含量如下:
成分 含量/(mg L-1 成分 含量/(mg L-1
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過.
(1)陽極主要電極反應(yīng)式是
 

(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有
 
和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是
 

(3)淡水的出口為
 
(填“a”、“b”或“c”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是( 。
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3>NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水,都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下的Al2(SO43、K2SO4和H2SO4的混和溶液中,若pH=1,c(SO42-)=0.8mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,則K+的物質(zhì)的濃度為( 。
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4W(g)+5X(g)?4Y(g)+6Z(g),下列各條件下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( 。
選項(xiàng) A B C D
正反應(yīng)速率/(mol?L-1?min-1 υ (W)=1.0 υ (W)=2.0 υ (X)=1.0 υ (X)=1.0
逆反應(yīng)速率/(mol?L-1?min-1 υ (Y)=1.0 υ (X)=3.0 υ (Y)=1.0 υ (Z)=1.5
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中,溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內(nèi),在150℃條件下,電火花引發(fā)反應(yīng)后,反應(yīng)物均無剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是( 。
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號).A位于元素周期表中第4周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子.短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末.元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
(1)在第3周期中,第一電離能大于B的元素有
 
種;A與B形成晶體的晶胞如圖所示,該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為
 

(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為
 
;在乙醇中的溶解度:s(H2C)>s(H2B),其原因是
 

(3)B與C可形成BC42-
①BC42-中,B原子軌道的雜化類型是
 

②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體.與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
(寫出一種即可).
(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為
 
mol.

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同步練習(xí)冊答案