實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
檢查氣密性
B、
吸收HCl
C、
制取Fe（OH）2沉淀
D、
稀釋濃H2SO4
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,尾氣處理裝置,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性；
B．極易溶于該液體的氣體尾氣處理時(shí)要防止倒吸；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵；
D．量筒只能量取溶液．
解答： 解：A．利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性，用手捂熱試管時(shí)，空氣有熱脹冷縮的性質(zhì)，空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒杯，如果燒杯中產(chǎn)生氣泡，就是氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；
B．氯化氫極易溶于水，所以尾氣處理時(shí)要有緩沖裝置防止倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵，苯的密度小于水，所以可以用苯隔絕空氣的干擾，故 C正確；
D．量筒只能量取溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)評價(jià)，涉及儀器的使用、氫氧化亞鐵的制備、尾氣處理、氣密性的檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵的制取方法、實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
 
．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是
 

溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1
T2 0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
（1）陽極主要電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）淡水的出口為
 
（填“a”、“b”或“c”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，則K+的物質(zhì)的濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各條件下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
選項(xiàng) A B C D
正反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
逆反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余，容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素（A、B、C代表元素符號）．A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子．短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末．元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有
 
種；A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為
 
．
（2）B的氫化物（H2B）分子的空間構(gòu)型為
 
；在乙醇中的溶解度：s（H2C）＞s（H2B），其原因是
 
．
（3）B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是
 
．
②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體．與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案