將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內(nèi),在150℃條件下,電火花引發(fā)反應(yīng)后,反應(yīng)物均無(wú)剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是( 。
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,所以產(chǎn)物H2O、CO2全部被Na2O2吸收,且氣體反應(yīng)物無(wú)剩余.故Na2O2足量,產(chǎn)物只有NaOH、Na2CO3.根據(jù)元素守恒得出正確結(jié)論.
解答: 解:反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,所以產(chǎn)物H2O、CO2全部被Na2O2吸收,且氣體反應(yīng)物無(wú)剩余.故Na2O2足量,產(chǎn)物只有NaOH、Na2CO3.x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2
根據(jù)C元素守恒,可以得到n(Na2CO3)=ymol,n(Na)=2ymol,
根據(jù)Na元素守恒,n(NaOH)=(2z-2y)mol,
根據(jù)H元素守恒,2z-2y=4y,則z=3y  ①
根據(jù)O元素守恒,2x+2z=3y+2z-2y,2x=y   ②
①+②得,2x+z=4y,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查甲烷的燃燒,難度較大.要注意元素守恒的靈活運(yùn)用是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品.
(1)硅用于冶煉鎂,也稱(chēng)硅熱法煉鎂.根據(jù)下列條件:
Mg(s)+
1
2
O2(g)=MgO(s)△H1=-601.8kJ/mol
Mg(s)=Mg(g)△H2=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2Mg(g)△H=
 

Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池,電池總反應(yīng)是:Mg+2NiOOH+2H2O═Mg(OH)2+2Ni(OH)2,寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式
 

(2)制備多晶硅(硅單質(zhì)的一種)的副產(chǎn)物主要是SiCl4,SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大,遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等離子)制備BaCl2?2H2O和SiO2等物質(zhì).工藝流程如下:

已知:25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全.
回答下列問(wèn)題:
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)=
 

③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉,最終得到8.4噸BaCl2?2H2O(M=244g/mol),則產(chǎn)率為
 

④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液(中性).請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( 。
A、
檢查氣密性
B、
吸收HCl
C、
制取Fe(OH)2沉淀
D、
稀釋濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極.電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示.X軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,Y軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積.則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成,后有氣泡產(chǎn)生
B、A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
C、Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D、若M電極材料換成Cu做電極,則電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A、等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca(OH)2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水:2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A、NH4HSO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng):2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的( 。
A、圖①中,若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
B、圖②制備乙酸乙酯
C、圖③證明鐵生銹與空氣有關(guān)
D、圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自從周期表誕生以來(lái),關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭(zhēng),有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請(qǐng)用電子式表示NaH的形成過(guò)程:
 

(3)下列敘述正確的是
 

A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C.c與h形成化合物的水溶液顯中性
D.離子半徑:f>g>h>d
E.f與d形成離子化合物為電解質(zhì),故該晶體能導(dǎo)電
F.a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較:e>d>a.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ?mol-1
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為
 
kJ.
B.NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g),已知
(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-480kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+68kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol
NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 的熱化學(xué)方程式為
 

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