下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成碳酸氫鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣；
C．反應生成硫酸鈣和水；
D．反應生成氫氣、氯氣、NaOH．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的CO2與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，其離子反應為CO2+OH-=HCO3-，故A正確；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應為SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯誤；
C．Ca（OH）2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合的離子反應為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應為2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、電解反應、氧化還原反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

S2Cl2常用于橡膠硫化，有機物氯化的試劑，某研究性學習小組擬用實驗室常用試劑和儀器合成S2Cl2．
查閱資料獲息：
①S2Cl2可由氯氣通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
②S2Cl2主要性質(zhì)：
純凈S2Cl2為無色油狀液體，常含雜質(zhì)呈紅黃色，熔點-80℃，沸點138℃，有窒息性惡臭，在空氣中強烈發(fā)煙，能刺激眼睛引起流淚，遇水強烈分解生成S、SO2和HCl；
③硫：
斜方硫：熔點112.8℃，沸點446.6℃，著火點363℃
單斜硫：熔點119.2℃，沸點446.6℃，著火點363℃
④設計儀器裝置，部分藥品如圖．（必要時儀器裝置可重復使用）
請回答下列問題：
（1）已知S2Cl2分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構，請用電子式表示其形成過程：
 

其結(jié)構中化學鍵類型有：
 
；
（2）制取Cl2應選用的裝置是：
 
；（填字母編號）
反應的離子方程式為：
 
；
（3）斜方硫，單斜硫互稱為：
 
；從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是
 
；
（4）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置連接順序是：（按氣流從左到右流向填接口代號）
 

 
；
（5）你認為儀器裝置選用中是否有不足之處，若沒有此空可不必作答；若有，請選用與題目不重復的儀器和藥品以達到目的，將圖畫在F處，并簡要說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，則K+的物質(zhì)的濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C、電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO3-
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應后，反應物均無剩余，容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關系式中正確的是（　　）
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、25℃時pH=13的NaOH液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件．則溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
 
．
（2）“合成I”發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
“合成Ⅲ”發(fā)生反應的原因是
 
．
（3）加入MgO目的是
 
．
（4）“過濾I”得到的濾渣主要成分為
 
．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀．從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學方程式表示）
 
，而我國認為不安全的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 
．
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：
 
．
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所x需時間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖．
不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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