Question

【題目】在25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.三種酸濃度相同時，由于溶液的pH：HX>HY>HZ，pH越大，溶液的酸性越弱，酸電離產(chǎn)生的離子濃度越小，溶液的導電性越弱，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ>HY>HX，錯誤；

B．根據(jù)滴定曲線，可得在開始滴定時，HY溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可得：，錯誤；

C．根據(jù)圖像可知酸性：HY>HX，所以將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定，首先是HY發(fā)生反應，然后是HX發(fā)生反應。當HX恰好完全反應時，HY已經(jīng)完全發(fā)生反應。因此得到的溶液是NaY、NaX等濃度等體積的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HX，所以水解程度X->Y-，X-、Y-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)；鹽水解程度越大，剩余的離子濃度越小，所以離子濃度c(Y－)＞c(X－)；故微粒濃度大小關系是：c(Na+)＞c(Y－)> c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；

D．HY、HZ都是弱酸，在溶液中存在電離平衡:HYH++Y-；HZH++Z-，同時溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++ OH－，所以達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－) ，正確；

答案選D。