Question

【題目】已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

(1)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號___，該能層具有的原子軌道數(shù)為__；

(2)E2+離子的價層電子排布圖是__；

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中心原子采取的軌道雜化方式為__，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。

(4)DAB-的電子式為___；

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】M 9 sp2 四面體形 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F原子核外電子數(shù)＝2＋8＋18＋1＝29，則F為Cu元素，據(jù)此分析解答。

(1)D為硫元素，S原子中有16個電子，有3個電子層：K、L、M，第三能層存在s、p、d三種軌道，分別有1、3、5個，共9個原子軌道，故答案為：M；9；

(2)E為鐵元素，Fe2＋離子的價層電子排布3d6，其價層電子排布圖是，故答案為：；

(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，中心原子碳原子的價層電子對數(shù)為＝3，所以碳原子的軌道雜化方式為sp2雜化；B的氣態(tài)氫化物為NH3，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)＝＝4，其VSEPR模型為正四面體，故答案為：sp2；四面體形；

(4)DAB-為SCN與CO2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，SCN的電子式為，故答案為：；

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，可知其中含有 K元素，其內(nèi)界由中心離子Fe3＋與配位體CN構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲為K3[Fe(CN)6]，甲的水溶液可以用于實驗室中Fe2＋離子的定性檢驗，檢驗Fe2＋離子的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。