【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:
D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關系式:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態(tài)
B. 容器內壓強不變時,說明反應達平衡狀態(tài)
C. 平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時,反應混合物的總能量降低40 kJ
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【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質,它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時,反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調味品,工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛,其轉化關系為:,該過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是:
A.萘分子()的一氯代物有2種
B.實線表示無催化劑的反應過程,虛線表示有催化劑的反應過程
C.E1、E2表示活化能,a的大小由E1決定,b的大小由E2決定
D.物質的穩(wěn)定性:十氫萘>四氫萘>萘
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【題目】已知A,B,C,D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C,D同主族。E,F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號___,該能層具有的原子軌道數(shù)為__;
(2)E2+離子的價層電子排布圖是__;
(3)A的最高價氧化物對應的水化物,其中心原子采取的軌道雜化方式為__,B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。
(4)DAB-的電子式為___;
(5)配合物甲的焰色反應呈紫色,其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為__。
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【題目】某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率,所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應在0~4min的平均反應速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
(2)反應過程中,該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。
i.探究化學反應速率增大的影響因素:
已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假設 | 具體實驗操作 |
Ⅰ | 該反應放熱,使溶液溫度升高,反應速率加快 | 向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______。 |
Ⅱ | 反應產物Cl-對反應有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中,先加入_____固體(填化學式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反應中溶液酸性增強,加快了化 學反應速率 | 分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 燒杯①:加入1mL水燒杯②:加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
(問題與思考)
①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。
②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下,從控制變量角度思考,方案III實驗操作設計不嚴謹,改進措施為______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設_______。
ii.反應后期,化學反應速率降低的主要原因是______。
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【題目】鋁是一種重要金屬:
(1)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為:___
(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:___。
(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N是___;
③濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質;
④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。其反應的離子方程式為:___。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。
②將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是____________________________。
③室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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【題目】實驗室經常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣,化學方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:__________。
(2)將此反應改寫為離子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應,被氧化的HCl的物質的量為_____,在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
(4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達到原來的實驗目的:______(填“可以”或“不可以”);D是用來檢驗氯氣性質的實驗,可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色(I2單質遇淀粉變藍色),請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由強到弱為_______。
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