【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，該過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2種

B.實(shí)線表示無(wú)催化劑的反應(yīng)過(guò)程，虛線表示有催化劑的反應(yīng)過(guò)程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

【答案】C

【解析】

A、具有高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有兩種不等效氫，故其一氯代物有2種，故A不符合題意；

B、實(shí)線所對(duì)應(yīng)的活化能高于虛線所對(duì)應(yīng)的活化能，而催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故B不符合題意；

C、a和b分別表示①和②的焓變絕對(duì)值，與活化能大小無(wú)關(guān)，故C符合題意；

D、由圖像可知，萘、四氫萘、十氫萘能量逐漸降低，根據(jù)能量最低原理，其穩(wěn)定性大小關(guān)系為：十氫萘＞四氫萘＞萘，故D不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－　③K＋�、�H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)，裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示，已知有機(jī)物A，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種聚合物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式___；

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。

Ⅲ.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示：

（4）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（5）在一定條件下，蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___？

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJmol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__；

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是__；

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___；

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?/span>286kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式___；

(5)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH

的濃度

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1molCO和2molH2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1molCH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2molCO和4molH2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是___。

A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α/span>1+α2=1

E.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

(6)B極上的電極反應(yīng)式為___；

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為__(標(biāo)況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。D的原子核中沒(méi)有中子。

（1）根據(jù)以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性，都有著廣泛的用途。

(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C時(shí)，向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

②M點(diǎn)時(shí)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為_____________(精確到0.1)%。

③T °C時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此時(shí)平衡_________________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=________。

②用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜，當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí)，制得次磷酸的物質(zhì)的量為______(一個(gè)電子的電量為1.6×10- 19庫(kù)侖，NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件是______________，B中的官能團(tuán)名稱是______________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(3)寫(xiě)出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè))

(4)②的反應(yīng)類型是______________。

(5)寫(xiě)出F到G的反應(yīng)方程式______________。

(6)設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案