【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件是______________，B中的官能團(tuán)名稱是______________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(3)寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))

(4)②的反應(yīng)類型是______________。

(5)寫出F到G的反應(yīng)方程式______________。

(6)設(shè)計(jì)由苯和制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________

【答案】濃硫酸，濃硝酸，55－60℃水浴加熱 硝基 、、、、； 還原反應(yīng) +CH3OH+H2O

【解析】

根據(jù)題中合成路線，A為苯，苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B為硝基苯，硝基苯被還原得C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生加成反應(yīng)得E，E發(fā)生還原反應(yīng)得F，F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G和環(huán)氧乙烷發(fā)生加成反應(yīng)得H，H發(fā)生氨基上氫原子的取代然后再將酯基水解反應(yīng)得I。

(1)反應(yīng)①為苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，所以所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸和55－60℃水浴加熱；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中的官能團(tuán)名稱是硝基；

(2)根據(jù)可知，C為；

(3)D的同分異構(gòu)體具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，而D中只有1個(gè)O原子，且含有酰胺基，所以其同分異構(gòu)體中均含有甲酸形成的酰胺基，所以符合條件的有、、、、；

(4)反應(yīng)②為硝基轉(zhuǎn)化為氨基的反應(yīng)，加氫去氧，所以為還原反應(yīng)；

(5)F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程為：+CH3OH+H2O；

(6)苯和發(fā)生類似題中步驟④的反應(yīng)得，發(fā)生還原反應(yīng)得，在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水得到，所以合成路線為 ，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，該過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2種

B.實(shí)線表示無(wú)催化劑的反應(yīng)過(guò)程，虛線表示有催化劑的反應(yīng)過(guò)程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號(hào))。

②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

① d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。

② b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程，陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，就有NA個(gè)Cr2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖。

(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?/span>___________。

(3)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(4)Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、___________。

(5)一類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是______________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。______________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為______________g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金；汽車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：

其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí)，電解液中OHˉ向甲電極移動(dòng)

C. 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH減小

D. 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí)，電流的方向?yàn)椋杭纂姌O→發(fā)動(dòng)機(jī)→乙電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為_______。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行______。

(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一電離能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的雜化方式是___，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學(xué)鍵為_____(填標(biāo)號(hào))。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(5)解釋CO比N2的熔沸點(diǎn)高的原因___。

(6)鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為___。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。若晶體的密度為d g/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

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