【題目】阿伏加德羅常數用NA表示,下列敘述正確的是
A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數目均為NA
B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出,現用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個Cr2O72-被還原
C.標準狀況下,22.4LNO2含有的原子數小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉移電子數為3NA
【答案】D
【解析】
A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接,每個水分子相當于含有2個氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數目是2NA,故A錯誤;
B.鐵為陽極,Fe-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成Cr3+和三價鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關系式:Fe2+~2e-~~ Cr2O72-,當電路中通過6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯誤;
C.所以標準狀況下,22.4LNO2物質的量為: =1mol,含有的原子數等于3NA,故C錯誤;
D.依據分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉移,1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉移電子3NA,故D正確;
故選D。
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【題目】Ⅰ.如圖1所示,已知有機物A,它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志,B和D都是日常生活食品中常見的有機物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F是一種聚合物,生活中用于制造食物保鮮膜。
(1)寫出B中官能團的電子式___;
(2)寫出下列物質轉化的化學方程式:
B→C:___;
B+D→E:___;
Ⅱ.(3)在實驗室可以用如圖2所示的裝置進行B與D的反應,裝置中通蒸氣的導管要插在___溶液的液面上方,若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是___。
Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分,其結構簡式如圖3所示:
(4)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣___L。
(5)在一定條件下,蘋果酸可能與下列哪些物質發(fā)生反應___?
A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇
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【題目】聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性,都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1
②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1
則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。
(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g),測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。
①0~ 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_____________。
②M點時,N2H4的轉化率為_____________(精確到0.1)%。
③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡_________________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=________。
②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時,制得次磷酸的物質的量為______(一個電子的電量為1.6×10- 19庫侖,NA數值約為6. 02× 1023)。
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【題目】有關鐵的化合物的說法中,錯誤的是( )
A.Fe(OH)2是一種黑色固體,不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色
B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明,能發(fā)生丁達爾效應
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是
A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z
B.同溫同壓下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.同溫同壓下,三種氣體體積均為6.72 L,則它們的物質的量一定均為0.3 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強比為2︰1
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【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為__mol,含溶質MgCl2的質量為__g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為__mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物,其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)反應①所需的試劑和條件是______________,B中的官能團名稱是______________
(2)C的結構簡式為______________。
(3)寫出具有苯環(huán)結構,既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的D的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構,只需寫出3個)
(4)②的反應類型是______________。
(5)寫出F到G的反應方程式______________。
(6)設計由苯和制備
的合成路線(無機試劑任選)。______________
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【題目】科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實線代表共價鍵,其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是( )
A.Y單質的氧化性在同主族中最強
B.離子半徑:Z>Y
C.Z與Y可組成多種離子化合物
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B. 1 mol水中的氫原子數目為2NA
C. 阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D. 1 mol 氨氣所含原子數約為2.408×1024個
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