【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)。

A. 原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，故A錯誤；

B. 根據(jù)密度ρ= ，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；

C. 氣體的物質(zhì)的量n= ，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為6.72 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.3mol，故C錯誤；

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr（Y）=0.5Mr（Z），則二者的物質(zhì)的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，故D錯誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：________________________（用離子方程式表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）___________。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現(xiàn)象為：_______________________________________

(3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液，則對應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班幾個興趣小組做了以下實驗。

甲組：兩同學(xué)利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行實驗，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

寫出離子方程式

①探究Fe2+具有還原性

取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。

溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。

Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：

_____________

②探究Fe3+具有氧化性

取少量FeCl3溶液，加入足

量______后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。

溶液不變?yōu)檠t色。

Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：________

乙組：兩同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題。

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，實驗過程如下：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有_________________，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)（按圖所示），在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。請寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學(xué)方程式________________。

（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色，原因是 _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用下圖所示A～D中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：

(1)儀器①的名稱______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號，下同)。

(3)分離互溶的乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物應(yīng)選用裝置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．如圖所示，是原電池的裝置圖。

請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，

①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計算，所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g（取小數(shù)點后兩位）；

（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___（填選項代號）。

A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質(zhì))，加入足量的稀硫酸溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V mL，過濾后得到0.64g殘渣和濾液M(無Cu2＋)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘渣充分灼燒得到4.80g固體。請計算：

（1）濾液M中存在的金屬陽離子有____。

（2）參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。

（3）V＝____。

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