Question

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問(wèn)題：

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計(jì)算，所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___（填選項(xiàng)代號(hào)）。

A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時(shí)仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 1.58g ABCE Mn2+ 4.48L

【解析】

I．配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，一般固體用天平稱質(zhì)量，液體用量筒量取體積，把溶質(zhì)倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面和刻度線相平，然后搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽，即完成溶液的配制；

II．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行該反應(yīng)中10e----5Cl2關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把高錳酸鉀倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要100mL容量瓶，

答案為：100mL容量瓶；

（2）的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為 ，

故答案為：1.58g；

（3）A.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

B.定容時(shí)仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低；

C.轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，所以配制的溶液濃度無(wú)影響；

E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

故答案為：ABCE；

（4）該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低得電子，氯元素化合價(jià)升高失電子，故雙線橋?yàn)椋?/span>，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低后得到的產(chǎn)物，即，

故答案為：；；

（5）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了10個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移10個(gè)電子生成5個(gè)氯氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成氯氣0.2mol，標(biāo)況下體積為4.48L，

答案為: 4.48L。