【題目】按要求回答下列問題：

（1）“水玻璃”中溶質(zhì)的化學(xué)式為____，乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）AlCl3熔沸點(diǎn)較低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則其晶體類型為____晶體。

（3）濃硝酸需避光保存在棕色試劑瓶的原因是____。(用化學(xué)方程式解釋)

【答案】Na2SiO3 分子

【解析】

(1)硅酸鈉溶液俗稱水玻璃；乙二醇是乙烷中每個甲基上有1個H原子被-OH替代；

(2)AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明沒有自由移動離子，且熔沸點(diǎn)較低，符合分子晶體性質(zhì)；

(3)濃硝酸見光、受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水。

(1)“水玻璃”為Na2SiO3的水溶液，乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為；

(2)AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明沒有自由移動離子，且熔沸點(diǎn)較低，說明AlCl3屬于分子晶體；

(3)硝酸見光或受熱均易分解生成二氧化氮、氧氣與水，反應(yīng)方程式為：，因此濃硝酸需避光保存在棕色試劑瓶內(nèi)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液，回答問題：

（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；

（2）根據(jù)計(jì)算，所需KMnO4固體的質(zhì)量為___g（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

（3）下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___（填選項(xiàng)代號）。

A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些

B．定容時仰視刻度線

C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水

E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出

Ⅱ．KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑， 加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O___。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）

A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C. 生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D. 產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。

請回答下列問題：

（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。

（2）寫出A的化學(xué)式____。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。

（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。

（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取4.64g鐵屑(含有Fe2O3、CuO雜質(zhì))，加入足量的稀硫酸溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體V mL，過濾后得到0.64g殘?jiān)蜑V液M(無Cu2＋)。在濾液M中加入足量NaOH溶液過濾殘?jiān)浞肿茻玫?/span>4.80g固體。請計(jì)算：

（1）濾液M中存在的金屬陽離子有____。

（2）參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___mol。

（3）V＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（3）若M點(diǎn)時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強(qiáng)

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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